2019-2020年高中化学 2.1 化学能与热能导学案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学2.1化学能与热能导学案新人教版必修2【学习目标】知道化学反应中能量变化的主要原因；知道化学反应中能量变化的判断依据；学习化学能与热能的相互转化的类型和应用。一、化学键与反应中的能量变化1、化学键的断裂和形成与吸热和放热---化学反应中能量变化的主要原因任何化学反应的发生都是的断裂和的形成的过程。断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中化学键要能量。因此一个化学反应最终表现为吸热还是放热取决于这两个过程的相对大小，若则该反应为放热反应，反之为吸热反应。【练】常温常压下，断开1molH-H键变成H原子要436K

2、J的热量；断开1molC-H键要415KJ的能量，那么断开1molCH4中的所有C-H键要吸收KJ的能量。H2和CH4谁更活泼？2、反应物和生成物本身具有的能量与反应中的能量变化----【自学解答】自学教材P33页图2-1。任何物质内部都贮存有能量称为内能，不同的物质所具有的化学能(内能)。当化学反应发生时，一种物质变成另一种物质时就会出现反应物贮存的能量大于或小于生成物能量的情况此时就表现为放热或吸热，即当反应物内能大于生成物内能时反应表现为，当反应物内能小于生成物内能时反应表现为。3、物质的能量与其化学活性的关系一种物质（如Cl2）在

3、形成过程中（如生成Cl-Cl键）放出热量越少，这种物质内部贮存的能量就越多，使其化学键断裂（如断裂Cl-Cl键）就越容易，则这种物质就越活泼。即物质内能越高这种物质越。二、化学能与热能的相互转化1.任何物质都储存有能(内能)，不同物质由于组成和结构不同，储存的不同。2．当反应物的总能量>生成物的总能量时，反应能量；是（填放热或吸热）反应;当反应物的总能量<生成物的总能量时，反应能量。是反应。能量守恒定律：无论任何情况下能量都只能从一种形式转化成另一各种形式，而不能从无到有的产生也不会无缘无故的消失。如：化学变化时的能量为：反应物内能=生成

4、物内能+反应放出的能量，此时反应为反应；相反地，化学变化表示为：生成物内能=反应物内能+反应吸收的能量，此时反应为反应。3、中和热：与反应生成盐和水时所放出的热量。【练】化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应过程吸收能量　B．断裂1molA－A键和1molB－B键可放出xkJ能量C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量　D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【小结】常见的放热反应和吸热反应放热反应：①燃烧反应②中和反应③物质的缓慢氧化④金属与水或酸反应⑤大多数化合反应吸热反

5、应：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应②弱电解质的电离③大多数分解反应④部分以碳或氢气还原剂的氧化还原反应⑤加热才能进行的反应本节小结与反思常见考点：1、化学键与能量的关系，内能与反应热的关系；2、常见的吸热反应和放热反应