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《2019-2020年高中化学 2.1.3《氧化还原反应》导学案苏教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学2.1.3《氧化还原反应》导学案苏教版必修1 一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应的定义:有①电子转移或有②化合价升降的反应。2.氧化还原反应的实质:有③电子的转移(得失或偏移)。3.氧化还原反应特征:④元素化合价有升降。4.数量关系:(1)化合价升降数与转移电子数⑤相等。(2)化合价升高的总价数⑥等于化合价降低的总价数。5.氧化还原反应的有关概念反应物反应中化合价的变化 反应中电子的得失反应物具有的性质反应中反应物自身的变化反应后的生成物 氧化剂⑦降低⑧得到⑨氧化性⑩还原还原产物还原剂
2、升高失去还原性氧化氧化产物二、分别指出下列反应的氧化剂和还原剂1.H2+Cl22HCl,氧化剂: Cl2,还原剂: H2。 2.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,氧化剂: MnO2,还原剂:HCl。 3.CO2+C2CO,氧化剂: CO2,还原剂: C。 三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2等;（2）含高价金属阳离子的化合物:FeCl3、CuCl2等;（3）含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。2.常见的还原
3、剂（1）活泼或较活泼的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;（2）含低价金属阳离子的化合物:FeCl2等;（3）某些非金属单质:C、H2等;（4）含有较低化合价元素的化合物:HCl、H2S、KI等。3.在可变化合价元素的化合物中,具有中间价态的物质既可作氧化剂,又可作还原剂,如:Cl2、S、SO2、H2SO3等。1.怎样求化合物中各元素化合价?2.以铁元素为例,从化合价角度分析,当铁元素化合价处在最高价态(Fe3+)、最低价态(Fe)、中间价态(Fe2+)时分别具有的是氧化性还是还原性? 探究1:用双线桥或单线桥
4、表示电子转移(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,并指出被氧化和被还原的元素。①2Na+Cl22NaCl;②NaOH+HClNaCl+H2O。(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl;②Fe+2HClFeCl2+H2↑。1.下述各个转化分别转移了多少电子?(1)2molFe3+→2molFe(2)1molCl2→2molCl-2.实验室制取氯气的反应:4HCl(浓)+MnO2Mn
5、Cl2+Cl2↑+2H2O。(1)-1价的Cl有没有全部氧化?(2)1molMnO2氧化了多少摩尔HCl?转移了多少摩尔电子?探究2:氧化性和还原性强弱的比较下面三种方法都可以制得Cl2:①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑②2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑③O2+4HCl(g)2H2O+2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )。A.O2>MnO2>KMnO4 B.KMnO4>MnO2>O2C.MnO2>KMnO4>O2D.O2>KMnO4>M
6、nO21.有同学认为1molAl在反应中失去3mol电子,1molNa在反应中失去1mol电子,故Al的还原性强于Na,你同意这个观点吗?2.根据“Fe与Cl2反应的产物是FeCl3,Fe与S反应的产物是FeS,可以判断氧化性:Cl2>S”,你同意该观点吗?1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )。A.Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2OCa(OH)22.下列变化中,需要加入还原剂才能实现的是(
7、 )。A.MnSO4→KMnO4B.NaCl→AgClC.NO2→HNO3D.Fe2O3→Fe3.已知①N2+3H22NH3;②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是A.NH4Cl>NH3>H2B.H2>NH3>NH4ClC.NH3>NH4Cl>H2D.H2>NH4Cl>NH34.用双线桥法标明下列反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。(1)3Cl2+2Fe2FeCl3(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
