高中化学 2.1.3《氧化还原反应》教案 苏教版必修1

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1、2.1.3氧化还原反应【教学目标】1.在复习化合价的基础上,使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学难点】电子转移方向和数目的表示法【教学方法】启发 讨论 【教学设计】[复习引入]1.常见元素的化合价2.写出钠、氯原子的结构示意图,分析其得失电子的情况,推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗

2、学生交流讨论,得出如下结果:元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价,并分析哪种元素失电子,哪种元素得电子,电子从哪种元素转移到哪种元素?〖学生活动〗学生探索、讨论、交流,从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中,溴离子失去1个电子形成溴原子,溴原子结合成溴分子,溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子,氯元素的化合价由0降低到-1。在反应过程中,溴离子与氯原子之间发生了电子转移,导致了溴元素与氯

3、元素的化合价发生改变。                                                  或[强调提醒]a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。〖学生活动〗由学生归纳概括总结:氧化还原反应的概念氧化还原反应:有电子转移的反应         [问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应,是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+

4、CuSO4=FeSO4+Cu(5)        (6)(7)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?〖学生活动〗在教师的启发引导下,学生进行分析、讨论、交流,归纳总结如下:〖教师活动〗[拓展视野]       物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中,氧化剂表现出氧化性,还原剂表现出还原性。一般情况下,得到电子的能力趆强,物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强,物质的还原性就趆强。例如:氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为:F2>Cl2>Br2>I2离子的还原性强弱顺序为:I-

5、>Br->Cl->F-〖学生活动〗在教师的启发下,学生进行分析、讨论、交流,并由学生总结归纳如下规律:氧化还原反应中:化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。〖巩固练习〗 《化学1(苏教版)》P45中的[问题解决]:请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂。                        (学生当堂练习,并交流反馈答题结果。教师进行点评。)〖布置作业〗 《化学1(苏教版)》P47~48:1、2、3 〖板书设计〗一、氧化还原反应的

6、概念1.氧化还原反应:有电子转移的反应  2.3.                               二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示电子转移的方向和数目   注意:a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。2.单线桥法三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系四、氧化还原反应中:化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数

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