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1、2019-2020年高中化学1.21离子键导学案苏教版必修2班级______姓名________【学习目标】了解化学键、离子键、离子化合物的概念。知道离子键的形成过程、形成条件。了解什么叫电子式,知道用电子式表示原子、离子及离子化合物【活动1】:科学研究表明:要使氢分子分解成氢原子,需要加热到2000℃,而且分解率还不到1﹪,这说明了什么?什么叫化学键?常见的化学键有哪些?【活动2】:我们已经知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠,请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程?什么叫离子键?离子化合
2、物?【问题探究】:哪些微粒容易形成离子键?【问题解决】例题:下列各组原子序数所表示的A、B两种元素,能形成AB2型离子化合物的是()(A)6和8(B)11和13(C)11和16(D)12和17【归纳】:常见的离子化合物有哪些?【活动3】:什么叫电子式?阅读教材P13表1-7,写出下列微粒的电子式Al_____Al3+_______S_____S2-_______MgO______NaI_______【活动4】:用电子式表示NaCl.CaO的形成过程【练习巩固】1、下列叙述中正确的是()(A)阳
3、离子一定是金属离子,阴离子一定只含有非金属元素。(B)某金属元素的阳离子和某非金属的阴离子组成的物质一定是纯净物。(C)阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物(D)金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质2、下列说法中正确的是( )(A)两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。(B)阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。(C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。(D)大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。3、下列不属于离子化合物的是()(A)Na2O2(B)CaF2(
4、C)SO2(D)Ba(OH)24、下列离子化合物中,离子组成分别与Ne与Ar的电子层结构相同的是()(A)LiBr(B)NaCl(C)KF(D)CsCl5、碱金属与卤素形成的化合物,具有的性质是()(A)低熔点(B)高沸点(C)难溶于水(D)熔融时不导电6、已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH与水反应可放出氢气。下列叙述正确的是()(A)LiH的水溶液显中性(B)LiH中的氢离子可以被还原成氢气(C)LiH是一种强氧化剂(D)LiH中氢离子比锂离子的离子半径大7、下列化学用语正确的是()A.硫
5、化钠的电子式:B.氧化镁的电子式C.硫离子结构示意图:D.氟化钙的电子式8、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)化合物Na3N是由________键形成的;写出Na3N的电子式(2)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)________r(N3-)(填“>”、“=”或“<”)。(3)写出Na3N与水反应的化学方程式______________;
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