2019-2020年高中化学 1.21离子键导学案苏教版必修2

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1、2019-2020年高中化学1.21离子键导学案苏教版必修2班级______姓名________【学习目标】了解化学键、离子键、离子化合物的概念。知道离子键的形成过程、形成条件。了解什么叫电子式，知道用电子式表示原子、离子及离子化合物【活动1】：科学研究表明：要使氢分子分解成氢原子，需要加热到2000℃，而且分解率还不到1﹪，这说明了什么？什么叫化学键？常见的化学键有哪些？【活动2】：我们已经知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程？什么叫离子键？离子化合

2、物？【问题探究】：哪些微粒容易形成离子键？【问题解决】例题：下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）（A）6和8（B）11和13（C）11和16（D）12和17【归纳】：常见的离子化合物有哪些？【活动3】：什么叫电子式？阅读教材P13表1-7，写出下列微粒的电子式Al_____Al3+_______S_____S2-_______MgO______NaI_______【活动4】：用电子式表示NaCl.CaO的形成过程【练习巩固】1、下列叙述中正确的是（）(A)阳

3、离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素。(B)某金属元素的阳离子和某非金属的阴离子组成的物质一定是纯净物。(C)阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物(D)金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质2、下列说法中正确的是（   ）（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。3、下列不属于离子化合物的是（）（A）Na2O2（B）CaF2（

4、C）SO2（D）Ba(OH)24、下列离子化合物中，离子组成分别与Ne与Ar的电子层结构相同的是（）（A）LiBr（B）NaCl（C）KF（D）CsCl5、碱金属与卤素形成的化合物，具有的性质是（）（A）低熔点（B）高沸点（C）难溶于水（D）熔融时不导电6、已知氢化锂（LiH）属于离子化合物。LiH与水反应可放出氢气。下列叙述正确的是（）（A）LiH的水溶液显中性（B）LiH中的氢离子可以被还原成氢气（C）LiH是一种强氧化剂（D）LiH中氢离子比锂离子的离子半径大7、下列化学用语正确的是（）A．硫

5、化钠的电子式：B．氧化镁的电子式C．硫离子结构示意图：D．氟化钙的电子式8、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)化合物Na3N是由________键形成的；写出Na3N的电子式(2)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。(3)写出Na3N与水反应的化学方程式______________；