2019-2020年高中化学 2.1 离子键同步导学案 苏教版必修2

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1、2019-2020年高中化学2.1离子键同步导学案苏教版必修2一：学习目标1.认识化学键，理解离子键概念及其形成过程；2.能用电子式表示离子化合物；3.理解离子键的本质。二：课前预习回顾在周期表中活泼金属及活泼非金属分别位于哪些族？画出NaClNa+Cl-的结构示意图3．什么是化学键？常见的化学键有哪些？4．什么样的物质是离子化合物？5．什么样的作用称为离子键？6．什么是电子式？三：课堂研讨请尝试用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程，分析钠原子和氯原子的结合方式，并回答下列问题：1、哪类元素的原子间能以这种方式结合？它们位于周期表中的什么位置？2、这种结合方式与它们的原子结构及元素性质有什

2、么关系？3、阴阳离子间存在哪些作用力？静电作用的实质是什么？备注小结：一、离子键1、成键微粒：2、成键实质：3、离子化合物：观察教材13页表1-7，试书写下列电子式（1）原子的电子式：LiBeBCNOFNe（2）简单阳离子的电子式:H +Na+Ca2+（3）阴离子的电子式：H-N3-O2-F-S2-Cl-（4）离子化合物的电子式NaFMgCl2MgOK2S小结：二、电子式书写的注意事项：简单阳离子：简单阴离子：离子化合物：四：学后反思课堂检测——离子键姓名：组别：1.下列说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.含有离子键的化合物

3、一定是离子化合物D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与83.下列电子式书写正确的是()A.Na+Cl-B.Ca2+[∶Cl∶]-2C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-4．M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物乙，下列说法中，正确的是()A．乙的电子式为Y-[M]2+Y-B．乙可以表示为M2YC．Y形成-2价阴离子D．M形成+2价阳离子5．下列关于离子化合物的叙述不正确的是()A.离子化合物中

4、一定含有阴离子和阳离子B.离子化合物熔融状态下一定能导电C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.离子化合物中的阳离子只能是金属离子6.用电子式表示硫原子铝原子___________________钾离子溴离子___________________氟化钙硫化钠课外作业——离子键姓名：1.下列关于电子式的说法中不正确的是（）A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子2.下列说法中，正确的是()A.相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B.金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C.非金属元素

5、的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大D.甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。3.XY型的离子化合物，X、Ｙ所在的族分别为；　XY２型的离子化合物，X、Ｙ所在的族分别为　　　　；4.写出符合条件的化学符号：（1）含10个电子的原子；（2）含10个电子的阴离子；（3）含10个电子的阳离子；（4）含10个电子的化合物。5.氮化钠（Na3N）与水作用可产生NH3，请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是，（2）Na3N与盐酸反应生成两种离子化合物的化学方程式为：（3）氮化钠（Na3N）与水反应属于反应（反应类型）（4）比较Na

6、3N中两种微粒的半径：r(Na+)r(N3-),