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时间:2019-11-10
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1、2019-2020年高中化学1.2溶液的配置与分析学案1苏教版必修1【学习目标】1、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算2、物质的量浓度的计算应用3、物质的量浓度在化学方程式中的计算【重点、难点】重点:物质的量浓度的一般计算难点:物质的量浓度在化学方程式中的计算应用【预习与思考】1、n,V,m,N的运算关系2、化学方程式物质前的系数可以代表什么关系?【知识新授】【导入新课】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数,在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质,还可以称量,如果是气体或液体,称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量,实验室常用量筒来量液体的体
2、积。取多少10%的盐酸刚好有0.1mol的HCl?怎么表示溶液的浓度更方便呢?【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质,运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1L。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积,用升做单位。【板书】一、物质的量浓度定义:单位:公式:注:(1)溶液体积为1升,而不是溶剂体积是1升;(2)溶质是物质的量表示,而不是用质量表示。【概念辨析】1.1mol/LNaOH溶液的含义是什么?2.100mL1mol/LNaOH溶液中,NaOH的物质的量是多少?从该溶液中倾倒出20mL,此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗?为什么?3.
3、将10gNaOH溶解在250mL水中,所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗?【知识体系】物质的量浓度注意要点:1.定义式中的V特指的体积;计算时常用的体积单位是。2.溶质的量用其来表示的。3.溶质的种类可以是单质、化合物,也可以是离子或其它组合。4.物质的量浓度的大小与所取溶液的体积大小(有/无)关,物质的量的大小因的不同而不同。【课堂练习1】用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为___mol/L,取5mL该溶液,其浓度为___mol/L。【课堂练习2】从1L1mol/LNaCl溶液中,分别取出100mL、10mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度是否相
4、等?所含溶质各是多少克?【课堂练习3】50mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度是CO32-的物质的量浓度是Na+的物质的量是CO32-的物质的量是【课堂练习4】30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后,混合液中Cl-浓度为【课堂练习5】与50mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是()A、50mL0.2mol/L的NaCl溶液B、100mL0.1mol/L的NaCl溶液C、25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液D、10mL0.5mol/L的Na2SO4溶液如果是Na
5、+的物质的量相同的溶液是()【课堂练习6】下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量相同的是()A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液C.50ml1mol/LNaCl溶液D.25ml0.5mol/LHCl溶液【课堂练7】用20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为mol/L;从中取出1mL,其物质的量浓度为mol/L;含溶质g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L,其中含Na+g。【课堂练习8】等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3
6、三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是【课堂练习9】10mol/L的稀H2SO4500ml,稀释到2L,求稀释后H+的物质的量浓度。【课堂练习10】98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3),求硫酸的物质的量浓度。【课堂练习11】VLFe2(SO4)3溶液中Fe3+ag,则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为mol/L,SO42-的物质的量浓度为mol/L,溶质的物质的量浓度为mol/L。【课堂练习12】VLFe2(SO4)3溶液中含有wgSO42-,取此溶液0.5VL,用水
7、稀释成2VL,则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为多少?【课堂练习13】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.1mol/L,c(SO42-)=1mol/L,则c(K+)=.课时训练班级学号姓名1.浓度为2mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是()A.在2L水中溶有80g的NaOHB.80gNaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80gNaOHD.每2L溶液中含有80gNaOH2.关于1L0.5mol·L-1的氯化钙溶液,下列说法正确的是()A.溶液中含0.5molCa2+B.溶液中含0.5molCl-
8、C.55.5g氯化钙溶于
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