2019-2020年高中化学 1.1化学反应的热效应导学案3鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学1.1化学反应的热效应导学案3鲁科版选修4【学习目标】1、能说出盖斯定律及其意义。2、能运用盖斯定律进行有关反应热的计算。【学习重点与难点】盖斯定律进行有关反应热的计算。【使用说明与学法指导】1、带着预习案中问题导学中的问题自主设计预习提纲，通读教材7-8页内容，对概念、关键词，作好必要的标注和笔记。2、认真完成基础知识梳理，在“我的疑惑”处填上自己不懂的知识点，在“我的收获”处填写自己对本课自主学习的知识及方法收获。3、熟记、基础知识梳理中的重点知识。预习案一、问题导学1、在化学科研中，经常要测量化学

2、反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得如何测得？如何计算反应热？二、知识梳理盖斯定律1.内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是的。也就是说，化学反应的反应热（焓变）只与有关，而与反应的途径无关。盖斯定律直观化△H=___________2.意义：对于那些进行很慢和难以测量的反应，可通过盖斯定律计算出该反应的反应热。3.利用盖斯定律进行计算已知在298K时，C(石墨)、CO(g)完全燃烧的热化学方程式如下：C（石墨）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH1=－393．5kJ／mol①CO

3、（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－283．0kJ／mol②请运用盖斯定律计算反应C（石墨）＋1/2O2（g）=CO（g）的焓变ΔH3。三、预习自测（广东xx高考9）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H2我的疑惑：我

4、的收获：探究案一、合作探究探究1、（xx海南)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-195kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g）△H2=-534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式思路小结：探究2、（xx全国新课标卷有改动）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热方程式为H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molC

5、O(g)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol则生成1m3（标准状况）CO所需热量为；思路小结：探究3、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ·mol-1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________k

6、J。二、总结整理1、核心知识：2、典型方法：3、重点问题解决：训练案一、课中检测与训练（能在5分钟之内完成）已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ·mol－1二、课后巩固促提升1、反思提升：熟记重点知识，反思学习思路

7、和方法，整理典型题本2、完成作业：课本第10页第4题，《课时作业》Px-x页：x题、x题3、温故知新：阅读课本Px-x页，并完成新发的预习案；探讨《随堂优化训练》Px-x页