2019-2020年高中化学 1.1化学反应的热效应导学案2鲁科版选修4 (I)

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1、2019-2020年高中化学1.1化学反应的热效应导学案2鲁科版选修4(I)【学习目标】1.能熟练书写热化学方程式。2.能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。一、热化学方程式1、在热化学中，将一个化学反应的变化和反应的变化同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。因此，热化学方程式既遵循守恒，又遵循守恒。2、热化学方程式书写的注意事项（1）要在物质的化学式后面用括号注明物质的。一般用英文字母g、l和s分别表示物质的态、态、态。水溶液中的溶质则用表示。（2）在△H后要注明，因为在不同下进行同一反应，其反应是

2、不同的。在溶液中的反应应注明以及的浓度。（3）△H的单位是或。（4）若热化学方程式中各物质的加倍，则△H的也加倍，因此热化学方程式中各物质前的系数（化学计算数）只表示反应中各物质的，而不表示粒子个数；若反应逆向进行，则△H改变，但△H的不变。二、盖斯定律计算化学反应焓变1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是完成还是分完成，其反应是一样的，这一规律称为盖斯定律。2．盖斯定律的应用：计算反应的焓变细看课本P8的例题，理解解题过程与步骤。【预习检测】1．下列说法正确的是(　　)A．反应焓变是指1mol物质参加反应时

3、的能量变化B．当反应放热时，ΔH＞0，反应吸热时，ΔH＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“－”E．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关2．在298K时，热化学方程式：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；△H=-571.6kJ·mol-1表示的意义是，H2(g)+O2(g)====H2O(l)；△H=。3．根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：（1）1molN2(g)与适量H2(g)起反应，生成2molNH3(g

4、)，放出92.2kJ热量。。（2）1molC(s)与适量H2O(g)完全反应，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量。。【课堂探究案】一、热化学方程式【交流与讨论】1．已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.11kJ，请将下列化学反应方程式写成热化学方程式：3/2H2+1/2N2=NH3 3H2+N2=2NH3 NH3=3/2H2+1/2N2 2．观察下面三个热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H(298K)=—241.8kJ•mol—1②H2(g)+

5、O2(g)=H2O(l)△H(298K)=—285.8kJ•mol—1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H(298K)=—571.6kJ•mol—1试回答：为什么①中的△H的值要比②中的△H值要大？③中的△H的值为什么是②中的△H值的2倍？【小结】热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？普通化学方程式热化学方程式化学计量数物质状态ΔH符号及单位意义【例1】已知298K时，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H

6、为（）A．184.6kJ·mol-1B．-92.3kJ·mol-1C．-396.2kJ·mol-1D．92.3kJ·mol-1【例2】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2

7、(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1【例3】4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：二、比较ΔH的大小特别提醒：在比较反应放热或吸热大小时，只比较数值大小，没有正、负之分；而比较△H的大小，则要区分正、负，当△H>0时，反应热数值越大，△H越大，当△H<0时，反应热数值越大，△H越小。【例4】比较下列各组热化学方程式中△H1与△H2的大小，并说明理由。（1）2H2(g)+O2(g)=2

8、H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2（2）S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2（3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H2（4）C(s)+O2(g)=CO(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2【例5】已知C（金刚石，S）======C（石墨，S）△H=-1.4kJ