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《2019-2020年高中化学 1-2-2 原子结构与元素的性质(2)学案 新人教版必修3》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学1-2-2原子结构与元素的性质(2)学案新人教版必修3【学习目标】1.了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律2.知道电离能、电负性与元素性质的关系3.原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化【知识链接】元素周期表中,同周期的主族元素从左到右,最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律?【自主学习】一、原子半径(1)影响因素:原子半径的大小取决于哪些因素?分别如何影响原子半径?(2)变化规律:①同一周期从左向右,原子半径;②同一主族元素从上向下,原子半径。二、电离能1.元素第一电离
2、能:原子失去一个电子转化为。2.元素第一电离能的意义:第一电离能数值___________,原子越容易失去一个电子,金属活动性越。3.元素第一电离能的变化规律(1)原子的第一电离能有什么变化规律呢?(2)为什么Be的第一电离能大于B,N的第一电离能大于O,Mg的第一电离能大于Al,Zn的第一电离能大于Ga?(3)如何理解第二电离能I2、第三电离能I3、I4、I5……?它们之间的大小关系如何?三、电负性1.定义:2.电负性的变化规律3.应用①元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系______________________②电负性与
3、化合价的关系_________________③判断化学键的类型______________________应用:已知元素的电负性和元素的化合价等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。①根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是。②.判断下列物质是离子化合物还是共价化合
4、物?Mg3N2BeCl2AlCl3SiC④对角线规则:
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