2019-2020年高中化学 1.2《原子结构与元素的性质》学案 新人教版选修3

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1、2019-2020年高中化学1.2《原子结构与元素的性质》学案新人教版选修3（预习目标）1、复习核外电子排布的构造原理，1~36号元素的电子排布式。2、周期表中各区（S区、D区、P区）中、各周期中、各族中元素的原子核外电子排布的规律。3、知道外围电子排布和价电子层的涵义（预习内容）温故：1、根据构造原理，默写电子填充的能级顺序（从1s到4d）1S→→→→→→→→→4d2、书写下列原子的电子排布式LiNaKRbCs21Sc23V26Fe28NiAlPCl32Ge34Se36Kr3、画出下列原子的轨道表示式（即电子排布图）NMgS知新

2、：阅读教材13----15页，试着完成以下问题1、元素周期表中，为什么称ⅢA族和ⅦA族元素为p区元素？S区、d区元素包含哪些族？2、写出下列元素的外围电子排布式NaKAlCaNSiSCl3、元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？排在哪个列由什么决定？3、思考14页中，“科学探究”提出的问题。（提出疑难）通过预习后，你还有哪些问题？请记下你的疑难问题：【课内探究】（学习目标）周期表中各区（S区、D区、P区）中、各周期中、各族中元素的原子核外电子排布的规律。知道外围电子排布和价电子层的涵义（重、难点）S区、D区、P区外围电子排布规

3、律（学习方法）阅读、探究、讨论（学习过程）一、原子结构与元素周期表1、元素周期系的形成（1）元素周期系的形成和形成原因：见书13页2、周期开始元素的最外层电子排布式末尾元素的最外层电子排布式元素种数一周期二周期三周期四周期五周期六周期七周期？？周期序数=（即最大能层数）（钯除外）3、族（1）各族位置主族元素在列、列、至列；副族元素在至列、列、列；Ⅷ族元素在至列；0族元素在列。（2）价电子层元素的简称“价电子层”，这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，称为价电子数，每一列的价电子总数相等（“一定”或“不一定”）（3）族序数主族序

4、数=（即价电子数）=化合价副族元素的族序数是否等于最外层电子数？，而是与有关。4、区根据电子最后填入的能级的符号划分为4个区价电子排布通式所在列金属还是非金属s区d区p区ds区【课堂练习】1．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？（1）1s22s22p63s23p5（2）[Ar]3d104s12．由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层的电子排布式（3）第四周期第ⅥB族（4）第六周期第ⅡA族3.已知某元素的原子序数是25，电子排布式为，元素的名称、符号，位于周期族。4.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅦA族。

5、该元素的基态原子的电子排布式、元素名称、符号、原子序数。4．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A．原子半径最小B．原子序数为7C．第一电离能最大D．电负性最大5．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1B．+2C．+3D．—16．下列各项叙述中，正确的是A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其

6、氢氧化物不能使氢氧化铝溶解7．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材K3C608．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是A．位于第七周期，第ⅣA族B．X是非金属元素C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合价有+2和+49．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63

7、s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p110．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是A．B＜C＜AB．A＜B＜CC．C＜B＜AD．B＞C＞A第二课时元素周期律【课前预习】（预习目标）1、复习必修2中学习的元素周期律的内容2.掌握原子半径的变化规律3.能说出元素电离能

8、的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质，认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系；4.能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质5.能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明（预习内容）温故：1、