2019人教版选修3第三章《晶体结构与性质》word复习学案

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1、2019人教版选修3第三章《晶体结构与性质》word复习学案知识梳理一、晶体特征及分类：(1)晶体是内部微粒(原子、离子、分子)在空间按一定规则做构成的物质，晶体区别于非晶体的三个特征是：具有的几何外形，各向和具有固定的。(2)根据晶体内部微粒的微粒间的不同可以将晶体分为通过离子键形成的晶体，以金属键基本作用形成的晶体，通过共价键形成的晶体和通过分子间相互作用形成的晶体。(3)常见晶体类型比较：晶体类型类型比较分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体构成晶体微粒形成晶体微粒间作用力作用力大小决定因素物理

2、性质熔沸点硬度导电性传热性延展性溶解性典型实例P4、干冰、硫金刚石、SiO2NaCl、KOH、NH4Cl金属单质二、晶体的堆积模型分子晶体中分子间尽可能采用紧密排列方式，分子的排列方式与其形状的关；离子晶体可视为不等径圆球的密堆积，离子晶体中正负离子的配位数主要由、及离子键的纯粹程度(即)决定；金属晶体的结构可以归结为等径圆球的堆积，可分为Po的简单立方堆积、型、型和型。三、晶胞1.概念：描述叫做晶胞；整块晶体由晶胞“”而成；晶胞①中Ti、O、Ca原子数分别为、、；晶胞②中A、B、C、D原子数分

3、别为、、、。①②2.常见晶体的结构在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是结构，两个碳碳单键的键角为，其中的碳原子采取杂化，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为，晶体中最小的环上上的碳原子数为；石墨晶体中C原子数与C-C键数之比为；NaCl晶体中Na+的配位数为，Cl-的配位数为，每个Na+的周围距离最近且相等的Na+的个数为，CsCl晶体中Cs+的配位数为，Cl-的配位数为，每个Cs+的周围距离最近且相等的Cs+的个数为；二氧化硅晶体中每个硅原子

4、与个氧原子相连，在二氧化硅晶体中最小的环中有个原子，1mol二氧化硅晶体中，Si-O的数目为。思考：右图是二氧化硅晶体的一部分，立方体体心的黑点表示一个硅原子，在图中画出与硅原子相连的氧原子所在的位置。三、晶体熔、沸点高低比较(1)不同类型的晶体：一般而言，熔、沸点高低顺序为：〉〉如：(2)同类晶体：①原子晶体的熔、沸点取决于如②离子晶体的熔、沸点取决于如晶格能是指形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔沸点③分子晶体的熔、沸点取决于如：④同类金属晶体中，金属离

5、子半径越离子带电荷数越，金属键越，熔、沸点越高，如试题枚举【例1】晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是：（）①硬度②导热性③导电性④光学性质A.①③B.②④C.①②③D.①②③④【例2】下列属于分子晶体的一组物质是()A.CaO、NO、COB.CCl4、H2O2、HeC.CO2、SO2、NaClD.CH4、O2、Na2O【例3】下列性质符合分子晶体的是()A.熔点

6、1070℃，易熔于水，水溶液能导电B.熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C.熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D.熔点973℃，熔化时能导电，水溶液也能导电【例4】下列大小关系正确的是（）A.晶格能：NaClCaOC.熔点：NaI>NaBrD.熔沸点：CO2>NaCl【例5】金属能导电的原因是()A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作

7、用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子【例6】现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。【例题7】分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体［可表示为：MxFey(CN)z］，研究表明它的结构特性是：Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上。晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．该晶体中含有共价键，是共价晶体B

8、．M离子位于晶胞面心，呈+2价C．M离子位于晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50%（体心中没有M+占总体心的百分比）D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价【变式训练1】右图表示一个晶胞，该晶胞为正方体型，原子(或分子、离子)位于正方体的顶点和面心。试回答下列问题(只需回答一种代表物即可)：(1)若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质是；(2)若这是一个金属晶体的晶胞，其代表物质是；(3)若这是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中其他碳原子的数目和位置是；(4)若这是一个不完整的Na