选修3晶体结构与性质

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1、第三章晶体结构与性质复习课2、特点和性质：（1）结构特性——晶体有自范性（2）晶体具有各向异性（强度、导电性、导热性、光学性质）（3）晶体具有固定的熔点3、晶体和非晶体的本质区别：构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体非晶体——没有规则几何外形的固体一、晶体和非晶体或：内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。天然水晶球里的玛瑙和水晶4、晶体自范性的条件之一是生长的速率适当熔融的二氧化硅快速冷却得到玛瑙—非晶体熔融的二氧化硅缓慢冷却得到水晶—晶体一、晶

2、体的常识晶体与非晶体比较本质差别性质差别制法最科学的鉴别方法自范性微观结构固定熔点各向异性晶体非晶体有无呈周期性有序排列无序排列有有无无凝固凝华结晶X-射线衍射实验二、四类晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念构成微粒阴阳离子通过离子键结合而成的晶体原子间通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体分子间以分子间作用力相结合形成的晶体金属阳离子与自由电子通过金属键结合而形成的晶体阴阳离子原子分子金属阳离子和自由电子二、四类晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体微粒间作用力可能的相互

3、作用是否有分子存在肯定有离子键可能有共价键共价键分子间：范德华力分子内：共价键金属键无无分子,是巨大网状结构有分子无共价键无氢键无晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体熔化时键的变化物质种类断开离子键、共价键一般不断开断键不断键减弱大多数盐、强碱、活泼金属氧化物金刚石、Si、SiO2、SiC、B非金属氢化物、非金属氧化物、非金属单质、酸、多数有机物金属单质和合金三、四类晶体性质的比较离子晶体分子晶体金属晶体原子晶体晶体粒子粒子间作用硬度熔、沸点溶解性导电性阴、阳离子分子原子金属离子、自由电子金属键离子

4、键分子间作用力共价键较大较小很大一般较大，部分小较高较低很高有高有低易溶于极性溶剂相似相溶难溶难溶，有些可与水反应熔化或溶于水能导电不易导电不易导电良导体（导电传热）二、几种微粒间作用力离子键共价键氢键金属键有无方向性有无饱和性无有有无无有有无1、C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A.是分子晶体B.粒子间通过离子键结合C.每个C原子与4个N原子连接，每个N原子与3个C原子连接D.该晶体不可以做耐磨材料2、氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在

5、工业上有广泛用途，它属于()A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体AC3、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KClB四、熔、沸点的比较1.关于晶体熔点的下列说法正确的是_____A.金属晶体的熔点一定比离子晶体的熔点高B.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是______A．H2O>

6、H2Te>H2Se>H2SB．NaCl>KCl>LiCl>CsClC．Rb＞K＞Na＞LiD．金刚石＞晶体硅＞碳化硅E．Hg>NaCl>CO2F．水晶>干冰>食盐BA四、熔、沸点的比较2、不同类型：_____晶体＞_____晶体＞_____晶体1、根据状态：____态＞____态＞____态NaCl>Hg>CO2水晶>食盐>干冰固液气原子离子分子四、熔、沸点的比较2、不同类型：1、根据状态：3、同种类型：原子晶体：原子晶体→共价键强弱→成键原子半径原子半径越小，共价键越____，熔沸越____。强高__

7、__态＞____态＞____态固液气_____晶体＞_____晶体＞_____晶体原子离子分子金刚石>碳化硅>晶体硅四、熔、沸点的比较2、不同类型：1、根据状态：3、同种类型：【原子晶体】：半径越小，共价键越__，熔沸越__。强高____态＞____态＞____态固液气_____晶体＞_____晶体＞_____晶体原子离子分子离子电荷数越多，离子半径越小，强高离子键越____，熔沸点越____【离子晶体】：离子晶体→晶格能→离子键强弱→离子半径、离子电荷LiCl>NaCl>KCl>CsCl四、熔、沸点的

8、比较2、不同类型：1、根据状态：3、同种类型：【原子晶体】：半径越小，共价键越__，熔沸越__。强高____态＞____态＞____态固液气_____晶体＞_____晶体＞_____晶体原子离子分子强高【离子晶体】：离子半径越小、离子电荷越多，离子键越____，熔沸点越____。【金属晶体】：金属晶体→金属键强弱→金属阳离子半径、所带电荷数金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越___，熔沸点越____强高Li＞Na＞K＞Rb四、熔、沸