整理与复习

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1、复习提升课《酸碱盐的化学性质》学案【教学目标】知识与技能：(1)掌握酸碱盐的化学性质，完善知识网络，提升解决实际问题的能力。(2)加深对复分解反应实质的认识，学会从离子结合的角度解决问题。(3)运用酸碱盐的性质及反应规律解决一些具体问题。【重点和难点】1、重点复习酸碱盐的化学性质，完善知识网络，提升解决实际问题的能力。2、运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。【知识回顾】物质的分类一、酸、碱、盐：定义。1、写出常见酸、碱、盐的化学式：盐酸硫酸碳酸硝酸醋酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化钾氨水碳酸

2、钠碳酸氢钠碳酸钙高锰酸钾硫酸铜所有酸具有相似的化学性质，因为酸的水溶液中都有。但是每一种酸有自己的个性，是因为所含不同。所有碱具有相似的化学性质，是因为碱的水溶液中都含有。但是每一种碱具有自己的个性，是因为所含不同。盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物。2、酸的化学性质：（1）、能与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。（2）、酸+氢前金属——盐+氢气Fe＋H2SO4==Zn＋HCl==（3）、酸+金属氧化物——盐+水Fe2O3＋H2SO4==Fe2O3+HCl==CuO+H

3、2SO4==（4）、酸+碱——盐+水中和反应（属于复分解反应）NaOH+HCl==Ca(OH)2+H2SO4==NaOH+H2SO4==（5）、盐+酸——新盐+新酸CaCO3+HCl==Na2CO3+HCl==NaHCO3+HCl==3、碱的化学性质：（1）、能与酸碱指示剂作用，碱溶液能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。（2）、可溶性碱+非金属氧化物——盐+水CO2＋NaOH==SO2＋NaOH==CO2＋Ca(OH)2==（3）、碱+酸——盐+水Ca(OH)2+HNO3==Cu(OH)2+H2

4、SO4==（4）、可溶性碱+某些可溶性盐——新碱+新盐（生成物之一是沉淀）NaOH＋CuSO4==Ca(OH)2＋Na2CO3==4、盐的化学性质：（1）、金属+盐——盐+金属（2）、盐+酸——新盐+新酸Fe＋CuSO4==Cu+AgNO3==（3）、盐+碱——新盐+新碱（4）、盐+盐——新盐+新盐NaCl+AgNO3==CaCl2+NaCO3==【重点讲解】1、一种反应类型——复分解反应：定义：条件：①有沉淀析出②有气体放出③有水生成特点：化学价不发生变化形式：化合物+化合物——化合物+化合物（

5、互换成分）本质：离子相互结全生成难电离的物质金属活动性顺序表：酸碱盐溶解性表：【合作探究1】（a）实验室现有四瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、饱和石灰水、氢氧化钠溶液和稀硫酸，请设计方案进行鉴别。(b)有两瓶标签模糊的溶液：稀盐酸和澄清石灰水你有哪些方法把它们区分开？你所用的方法是是运用了酸或碱的哪一条性质？方法一：用：方法二：用：方法三：用：根据自己实际情况可选做（a）或（b）【学生回答】突出学生的合作学习的方法【合作探究2】（a）厨房里有一包白色物质，用哪些方法可以证明它是纯碱？(b)厨房

6、里有两包白色物质，分别是氯化钠、纯碱，用哪些方法可以证明它是纯碱？【应用练习】1.有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠洛液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞试液2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A．NaClHClMgSO4Cu(NO3)2B．AgNO3NaClMg(NO3)2NaOHC.Ca(OH)2NaNO3Na2CO3NH4ClD．HClK2SO4Na

7、OHNaNO33、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）,写出反应的化学方程式1.KOH溶液（K2CO3）； 2.HCl溶液（H2SO4）；4、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有__________一定不含有________可能含有__________.学完本课题你有什么收获？课堂小结：【课后反思】：