2019-2020年《电解质溶液电解后的ph变化规律》WORD教案

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1、2019-2020年《电解质溶液电解后的ph变化规律》WORD教案（1）电解电解质本身（水不参与反应）①电解无氧酸：电解无氧酸溶液，只是电解电解质本身，电解质溶液中的水不参与反应。如电解盐酸，就是电解HCl由于电解质不断减少，溶剂不发生变化，则浓度变小，所以[H+]比原酸溶液小，pH升高②电解不活泼金属无氧酸盐：只是电解电解质本身，水不参与。如电解CuCl2溶液，就是电解CuCl2本身CuCl2为强酸弱碱盐，Cu2+水解，使溶液[H+]＞[OH-]，在电解时由于Cu2+转化成Cu，[Cu2+]不断减少，pH增大。（2）电解电解质和水①电解活泼金属无氧酸盐：电解质和水均参与反应。如电解Na

2、Cl溶液由于生成物中生成强碱，故溶液的pH升高。②电解不活泼金属含氧酸盐：电解质和水均参与了反应。如电解CuSO4溶液由于生成物中生成强酸，故溶液的pH减小。（3）电解水①电解含氧酸：只是电解水。如电解稀H2SO4由于溶质不发生变化，而水（溶剂）不断减少，则[H+]不断增大，pH减小。②电解可溶性强碱：只是电解水。如电解NaOH溶液（溶剂）不断减少，则[OH-]不断增大，pH升高。③电解强碱含氧强酸盐：只是电解水。如电解Na2SO4溶液由于溶质不发生变化，水（溶剂）不断减少，溶液浓度增大，但由于该物为强酸强碱盐不发生水解，无论反应前或反应后，pH均为7，不会发生变化。