探析电解质溶液中粒子的变化规律

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1、探析电解质溶液中粒子的变化规律刘兴睿独山二中贵州独山县558200近年来，电解质溶液的有关知识成为高考命题的一个热点。当电解质溶于水后，可能牵涉电解质的电离平衡，水的电离平衡，盐类的水解平衡，这些平衡相互影响，使得电解质溶液的粒了种类、数目、浓度发生一定的变化，现在就各种类型的电解质溶液变化规律探讨如下：一、粒了种类的变化规律根据电解质在溶液屮的不同性质，分为四类：1、强酸、强碱、强酸强碱盐溶液该类物质溶于水后完全电离，溶液屮的粒子包括三个部分：%1电解质电离得到的离子%1水电离得到的离子%1未电离的水分子例：NaCl溶液屮，存在粒子有：Na+、C「。、HOIT。、H20o

2、2、弱酸、弱碱溶液该类物质溶于水后，存在弱电解质的部分电离以及分步电离，溶液屮的粒了包括四个部分：%1弱电解质每一步电离得到的离了%1水的电离%1弱电解质分子%1水分子例：H2S溶液中存粒子有：HHSS2HH2S>H2Oo3、能水解的盐溶液该类物质溶于水后，存在弱离子的水解，并且水解也是分步进行的，故溶液中的粒子包括：%1电解质电离得到的离子%1弱离子每步水解得到的粒子%1水电离得到离子%1水分子例：NasPCU溶液中存在粒子有：Na+、PO43'>HPO42H2PO4H3PO4、H+、OHH2Oo若遇到弱酸的酸式盐溶液，此时除了考虑上述情况，还应考虑弱酸的酸

3、式酸根的电离。例：NaHCOs溶液中存在粒子有：%1Na+、HCOso（电解质的电离）%1H+、CO32'（酸式酸根的部分电离）%1H2C03（弱离子的水解）%1H+、OHo（水的电离）%1比04、活泼金属氧化物、过氧化物、氢化物、碳化物鲁溶液该类电解质由于与水发生化学反应，溶液中的电解质与原电解质已不相同，故其溶液中粒子种类的判断由新的电解质类型决定。二、粒子数冃及浓度的变化规律电解质溶液中，粒子的数冃和浓度首先受到电解质的物质的量和溶液体积的影响，此外电解质的强弱，溶液的温度,水解平衡等因素也会使溶液中多种粒子的数冃和浓度发牛变化。在此过程中，同时也影响了水的电离平衡。根

4、据变化大致分为四类：1、强酸、强碱溶液溶液中电解质电离出来的离子，其数目和浓度只与电解质的物质的量及溶液体积有关。此时，水的电离受到抑制，故由水电离出的离子浓度均减少。2、弱酸、弱碱溶液当弱酸或弱碱的物质的量一定时，其电解质离子的数目和浓度受到电解质内因，溶液的稀浓，温度等因素的影响。其它条件不变时：%1电解质越弱，电解质电离出的离子数冃和浓度越少（小）。%1溶液越稀，电解质电离出的离子数冃越多但浓度却越小。%1温度越高，电解质电离出的离子数目和浓度越多（大）。（但电解质受热后，反应放出气体的除外）%1电解质离子的浓度越浓，水的电离越被抑制。3、强酸强碱盐溶液溶液中电解质离子

5、的数目和浓度与第1类溶液相似，但水的电离不受影响。4、能水解的盐溶液盐溶液的水解平衡中，其它条件不变时，温度越高，水解程度越大，水的电离程度也越大。%1强酸弱碱盐溶液溶液中强酸根离子不存在平衡的影响，其离子数冃不发生变化，而弱碱阳离子由于结合水电离出来的OH。使其离子数目减少，相对应的水解产物的粒子数目增多，同时，溶液中的C(H+)>C(OH)o%1弱酸强碱盐溶液同祥溶液中的强碱阳离子也不存在平衡的影响，而弱酸根离子则结合水电离出的H+使酸根离子数目减少，对应的水解产物的数目增多，若存在弱酸根的多步水解，则n(—级水解产物)〉(二级水解产物)……并有溶液中的C(OH)>C(H

6、+)o例：Na2CO3溶液中，C(Na+)>C(CO32')>C(HCO3')>C(H2CO3)>C(OH)>C(H+)此外，若弱酸根为酸式酸根，则除了存在水解平衡，还存在电离平衡，此时需要考虑酸式酸根的电离程度与水解程度的相对大小，从而判断电离产物与水解产物浓度的相对大等)例：KHC2O4溶液中存在：C(C2O42')C(H2C2O4)C(H+)>C(OH)b、电离程度v水解程度(如：HCO3HSHPO/-等)例：NaHCCh溶液中存在：'C(CO32-)>C(H2CO3)C(OH)>C(H+)%1弱酸弱碱盐溶液由于溶液中电解质的阴、阳离子均可水解，其电解质离子数目均减

7、少，至于哪一种离子减少得更多由盐的性质决定，溶液的酸碱性根据盐的性质可能显酸性、碱性或中性。三、粒子的守恒规律电解质溶液中，由于离子可能发生一系列浓度甚至种类的变化，许多粒子确七刀的数目及浓度是难以确泄的，在复杂的溶液体系中，利用守恒的观点可以使许多问题得到简化。溶液屮的守恒主要有三种：1、电荷守恒指导思想为：无论什么电解质溶液，在整体上一定呈电中性，即正电荷总数等于负屯荷总数。女口：Na2CO3中的电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=2C(CO32')+C(HCO3)+C(OH)只要找出溶液中离子的种