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时间:2019-11-26
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1、探析电解质溶液中粒子的变化规律刘兴睿独山二中贵州独山县558200近年来,电解质溶液的有关知识成为高考命题的一个热点。当电解质溶于水后,可能牵涉电解质的电离平衡,水的电离平衡,盐类的水解平衡,这些平衡相互影响,使得电解质溶液的粒了种类、数目、浓度发生一定的变化,现在就各种类型的电解质溶液变化规律探讨如下:一、粒了种类的变化规律根据电解质在溶液屮的不同性质,分为四类:1、强酸、强碱、强酸强碱盐溶液该类物质溶于水后完全电离,溶液屮的粒子包括三个部分:%1电解质电离得到的离子%1水电离得到的离子%1未电离的水分子例:NaCl溶液屮,存在粒子有:Na+、C「。、HOIT。、H20o
2、2、弱酸、弱碱溶液该类物质溶于水后,存在弱电解质的部分电离以及分步电离,溶液屮的粒了包括四个部分:%1弱电解质每一步电离得到的离了%1水的电离%1弱电解质分子%1水分子例:H2S溶液中存粒子有:HHSS2 HH2S>H2Oo3、能水解的盐溶液该类物质溶于水后,存在弱离子的水解,并且水解也是分步进行的,故溶液中的粒子包括:%1电解质电离得到的离子%1弱离子每步水解得到的粒子%1水电离得到离子%1水分子例:NasPCU溶液中存在粒子有:Na+、PO43'>HPO42H2PO4H3PO4、H+、OHH2Oo若遇到弱酸的酸式盐溶液,此时除了考虑上述情况,还应考虑弱酸的酸
3、式酸根的电离。例:NaHCOs溶液中存在粒子有:%1Na+、HCOso(电解质的电离)%1H+、CO32'(酸式酸根的部分电离)%1H2C03(弱离子的水解)%1H+、OHo(水的电离)%1比04、活泼金属氧化物、过氧化物、氢化物、碳化物鲁溶液该类电解质由于与水发生化学反应,溶液中的电解质与原电解质已不相同,故其溶液中粒子种类的判断由新的电解质类型决定。二、粒子数冃及浓度的变化规律电解质溶液中,粒子的数冃和浓度首先受到电解质的物质的量和溶液体积的影响,此外电解质的强弱,溶液的温度,水解平衡等因素也会使溶液中多种粒子的数冃和浓度发牛变化。在此过程中,同时也影响了水的电离平衡。根
4、据变化大致分为四类:1、强酸、强碱溶液溶液中电解质电离出来的离子,其数目和浓度只与电解质的物质的量及溶液体积有关。此时,水的电离受到抑制,故由水电离出的离子浓度均减少。2、弱酸、弱碱溶液当弱酸或弱碱的物质的量一定时,其电解质离子的数目和浓度受到电解质内因,溶液的稀浓,温度等因素的影响。其它条件不变时:%1电解质越弱,电解质电离出的离子数冃和浓度越少(小)。%1溶液越稀,电解质电离出的离子数冃越多但浓度却越小。%1温度越高,电解质电离出的离子数目和浓度越多(大)。(但电解质受热后,反应放出气体的除外)%1电解质离子的浓度越浓,水的电离越被抑制。3、强酸强碱盐溶液溶液中电解质离子
5、的数目和浓度与第1类溶液相似,但水的电离不受影响。4、能水解的盐溶液盐溶液的水解平衡中,其它条件不变时,温度越高,水解程度越大,水的电离程度也越大。%1强酸弱碱盐溶液溶液中强酸根离子不存在平衡的影响,其离子数冃不发生变化,而弱碱阳离子由于结合水电离出来的OH。使其离子数目减少,相对应的水解产物的粒子数目增多,同时,溶液中的C(H+)>C(OH)o%1弱酸强碱盐溶液同祥溶液中的强碱阳离子也不存在平衡的影响,而弱酸根离子则结合水电离出的H+使酸根离子数目减少,对应的水解产物的数目增多,若存在弱酸根的多步水解,则n(—级水解产物)〉(二级水解产物)……并有溶液中的C(OH)>C(H
6、+)o例:Na2CO3溶液中,C(Na+)>C(CO32')>C(HCO3')>C(H2CO3)>C(OH)>C(H+)此外,若弱酸根为酸式酸根,则除了存在水解平衡,还存在电离平衡,此时需要考虑酸式酸根的电离程度与水解程度的相对大小,从而判断电离产物与水解产物浓度的相对大等)例:KHC2O4溶液中存在:C(C2O42')C(H2C2O4)C(H+)>C(OH)b、电离程度v水解程度(如:HCO3HSHPO/-等)例:NaHCCh溶液中存在:'C(CO32-)>C(H2CO3)C(OH)>C(H+)%1弱酸弱碱盐溶液由于溶液中电解质的阴、阳离子均可水解,其电解质离子数目均减
7、少,至于哪一种离子减少得更多由盐的性质决定,溶液的酸碱性根据盐的性质可能显酸性、碱性或中性。三、粒子的守恒规律电解质溶液中,由于离子可能发生一系列浓度甚至种类的变化,许多粒子确七刀的数目及浓度是难以确泄的,在复杂的溶液体系中,利用守恒的观点可以使许多问题得到简化。溶液屮的守恒主要有三种:1、电荷守恒指导思想为:无论什么电解质溶液,在整体上一定呈电中性,即正电荷总数等于负屯荷总数。女口:Na2CO3中的电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=2C(CO32')+C(HCO3)+C(OH)只要找出溶液中离子的种
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