电解质溶液中粒子浓度比较规律总结

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划电解质溶液中粒子浓度比较规律总结　　溶液中粒子浓度大小的比较规律弱酸溶液　　单一溶质溶液　　能发生水解的盐溶液　　离子浓度的比较两物质混合，不发生反应　　混合溶液溶质恰好反应　　混合后，有一种物质过量——判断谁过量　　一、单一溶质溶液　　1.弱酸溶液　　根据弱酸电离分析　　如：H2CO3的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为　　稀氨水中，离子浓度由大到小的顺序为　　2.能发生水解的盐溶液　　根据盐水解分析　　如：NH4C

2、l溶液中，离子浓度由大到小的顺序为Na2S溶液中，离子浓度由大到小的顺序为　　二、混合溶质溶液　　1.两物质混合，不发生反应　　(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度相应酸根　　离子的水解程度。目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　如：CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈CH3COOH的电度程

3、度比　　CH3COO—的水解程度要大，此时，离子浓度由大到小的顺序为弱碱与对应的强酸盐混合混合，若溶液呈碱性，说明弱碱的电离程度相应阳离子　　的水解程度。　　如：NH4Cl与NH3?H2O混合溶液呈，说明NH3?H2O的电度程度比NH4+的水解　　程度要大，此时，离子浓度由大到小的顺序为　　(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度子的水解程度。　　如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN—)C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)B、C(CH3COO-)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)　

4、　C、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)D、C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)　　2、在/LH2S溶液中，下列关系式错误的是　　A、C=C+C+C　　B、C=C+2C+C　　C、C>C+C+C　　D、C+C+C=/L目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　3、PH=3的盐酸溶液

5、与PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是　　A、C>C>C>C　　B、C>C>C>C　　C、C>C>C>C　　D、C>C>C>C　　4、20ml1mol/LCH3COOH溶液与/L的NaOH溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　A、C=C>C>C　　B、C>C>C>C　　C、C>C>C>C　　D、C>C>C>C　　5、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，PH为，下列说法中错误的是　　A、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用。　　B、CH3COOH的电离作用

6、大于CH3COONa的水解作用　　C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解。　　D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离。　　6．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是　　A．c(M)＞c(OH)＞c(A)＞c(H)B．c(M)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保

7、从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　C．c(M)＞c(A)＞c(H)＞c(OH)D．c(M)＞c(H)＞c(A)＞c(OH)　　7．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是　　A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)　　C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)　　8．某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-

8、四种离子，下列说法正确的是　　A.若溶液中c＝c，则溶液一定呈中性　　B.溶液中不可能存在：c>c>c>c　　C.若c>c，溶液中不可能存在：c>c>c>c　　D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c>c>c>c　　9.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液