专题分享：溶液中粒子浓度比较

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1、专题：溶液中粒子浓度比较[考纲要求]：1、会比较溶液中离子浓度大小的关系；2、掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系[点击考点]：一、单一溶质溶液中离子浓度的比较[典型例题]：例1、（09启东）二元酸H2A在水中的电离情况是H2A＝H＋+HA－和HA－H＋+A2－，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是（BC）A、NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)B、NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C、Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)例2、（09南

2、京）下列各离子浓度的大小比较中正确的是（CD）A、0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)B、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(C6H5ONa)＞c(NaOH)C、相同物质的量浓度的下列溶液中，①、NH4Al(SO4)2、②、NH4Cl、③CH3COONH4、④、NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④D、c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2S

3、O4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)[考点整合]：一、单一溶质溶液中离子浓度的比较1、主要抓住酸和碱溶液考虑电离；而且电离是微量的盐溶液考虑水解；而且水解是微量的2、充分运用水解规律：无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。[链接高考]：1、（08全国）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（A）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D、c(OH-)>

4、c(HB)>c(HA)>c(H+)[解析]：根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A－)＜c(B－)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH－)＞c(H＋)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH－)＜c(A－)和c(B－)。2、（09上海）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（A）A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)9B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2

5、CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)[解析]：由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，则ClO-的水解程度大于HCO3-，故A项正确，B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO32-的浓度，故均错误。[点击考点]：二、混合溶液中离子浓度大小比较[典型例题]：例3、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(B)A.C(H+)＞C(OH-)B.

6、C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L[解析]：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒：ｃ(CH3COOH)＋ｃ(CH3COO-)＝２C(Na+)，

7、可推出（B）是正确的。0pHV(醋酸)mLABCD137a25例4、向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，正确的是（D）A.在A、B间任一点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B点：a=12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)[解析]：A错误的原因是无法判断c(CH3COO-)与c(OH-)的大小