电解质溶液——浓度(含量)随pH变化图像分析

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1、电解质溶液——浓度（含量）随pH变化图像分析1、【2017全国新课标】改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA——、A2－的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)B．lg[K2(H2A)]=－4.2C．Ph=2.7时，c(HA－) ＞c(H2A)=c(A2－)D．pH=4.2时，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)【答案】D2、【2015浙江】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正

2、确的是（  ）A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3－)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成【答案】C【解析】A、在pH＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)，A正确；B、根据电荷守恒可得：c(NH4

3、+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)，B正确；C、=，Kb不变，c(NH4+)不断增大，则比值不断减小，C不正确；D、从图上看，pH降低过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成，D正确。答案选C。4、【2017全国新课标】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是【答案】D【解析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时，c(HX−)/c(H

4、2X)＞c(X2−)/c(HX−)，由图象可知N为lg[c(HX−)/c(H2X)]的变化曲线，M为lg[c(X2−)/c(HX−)]的变化曲线，当lg[c(HX−)/c(H2X)]或lg[c(X2−)/c(HX−)]=0时，说明c(HX−)/c(H2X)或c(X2−)/c(HX−)=1，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性．（1）A．lg[c(X2−)/c(HX−)]=0时，c(X2−)/c(HX−)=1，此时pH≈5.4，则Ka2(H2X)≈10-5.4，可知Ka2(H2X)的数量级为10-6，故A正

5、确；（2）B．由以上分析可知曲线N表示pH与lg[c(HX−)/c(H2X)]的变化关系，故B正确；（3）C．由图象可知，lg[c(X2−)/c(HX−)]=0时，即c(X2−)=c(HX−)，此时pH≈5.4，可知HX-电离程度大于X2-水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，故C正确；（4）D．由图象可知当pH=7时，lg[c(X2−)/c(HX−)]＞0，则c(X2-)＞c(HX-)，故D错误。故选D．4、【2016江苏】（双选）H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）

6、+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）A.PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）B.c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）C.c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）

7、D.pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）【答案】BD【解析】A．分析图象可知，PH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42-）浓度之和小于c（HC2O4-），则c（H2C2O4）+c（C2O42-）

8、2C2O4），代入计算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-），故B正确；C．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1，c（HC2O4-）=c（C2O42-），电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），pH约4，此