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时间:2019-07-16
《电解质溶液——浓度(含量)随pH变化图像分析》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、电解质溶液——浓度(含量)随pH变化图像分析1、【2017全国新课标】改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA——、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。下列叙述错误的是A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.Ph=2.7时,c(HA-) >c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)【答案】D2、【2015浙江】40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正
2、确的是( )A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-)B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ)C.随着CO2的通入,不断增大D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成【答案】C【解析】A、在pH=9.0时,作直线垂直于横坐标,从图上可直接看得出:c(NH4+)>c(HCO)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-),A正确;B、根据电荷守恒可得:c(NH4
3、+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ),B正确;C、=,Kb不变,c(NH4+)不断增大,则比值不断减小,C不正确;D、从图上看,pH降低过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成,D正确。答案选C。4、【2017全国新课标】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是【答案】D【解析】H2X为二元弱酸,以第一步电离为主,则Ka1(H2X)>Ka2(H2X),酸性条件下,则pH相同时,c(HX−)/c(H
4、2X)>c(X2−)/c(HX−),由图象可知N为lg[c(HX−)/c(H2X)]的变化曲线,M为lg[c(X2−)/c(HX−)]的变化曲线,当lg[c(HX−)/c(H2X)]或lg[c(X2−)/c(HX−)]=0时,说明c(HX−)/c(H2X)或c(X2−)/c(HX−)=1,浓度相等,结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性.(1)A.lg[c(X2−)/c(HX−)]=0时,c(X2−)/c(HX−)=1,此时pH≈5.4,则Ka2(H2X)≈10-5.4,可知Ka2(H2X)的数量级为10-6,故A正
5、确;(2)B.由以上分析可知曲线N表示pH与lg[c(HX−)/c(H2X)]的变化关系,故B正确;(3)C.由图象可知,lg[c(X2−)/c(HX−)]=0时,即c(X2−)=c(HX−),此时pH≈5.4,可知HX-电离程度大于X2-水解程度,则NaHX溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),故C正确;(4)D.由图象可知当pH=7时,lg[c(X2−)/c(HX−)]>0,则c(X2-)>c(HX-),故D错误。故选D.4、【2016江苏】(双选)H2C2O4为二元弱酸.20℃时,配制一组c(H2C2O4)
6、+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.PH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)B.c(Na+)=0.100 mol•L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol•L-1+c(HC2O4-)
7、D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)【答案】BD【解析】A.分析图象可知,PH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42-)浓度之和小于c(HC2O4-),则c(H2C2O4)+c(C2O42-)8、2C2O4),代入计算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-),故B正确;C.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1,c(HC2O4-)=c(C2O42-),电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),pH约4,此
8、2C2O4),代入计算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-),故B正确;C.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1,c(HC2O4-)=c(C2O42-),电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),pH约4,此
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