2019-2020年人教版高中化学必修二 1-1-3 核素（教案）2

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1、2019-2020年人教版高中化学必修二1-1-3核素（教案）2教学目标知识与技能：1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AZX和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；2、知道元素、核素、同伴素的涵义；3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系过程与方法：通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工情感态度与价值观：1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体2、通过人类探索

2、原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦教学重点：构成原子的微粒间的关系教学难点：培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。教学过程：[复习回忆]原子的构成：质子原子核原子中子核外电子[分析]质量/kg相对质量电性和电量/C质子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．675×10-271．0080电子9．109×10-311/1836-1．602×10-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。[总结]

3、原子中：质子数===核电荷数===核外电子数[问]原子核的特点？[答]体积小，原子的质量集中在核上[引入]由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。[板书]一、原子结构（一）、质量数定义：符号：A计算式：质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）应用：用质量数表示某种原子[思考]它表示的含义是什么？[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质

4、量F1018．998Na1222．990Al1426．982质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？[总结和比较]和中的质子数、中子数、质量数和电子数。[随堂练习]：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数1212122040182、完成表2元素符号原子符核电荷数中子数电子数101111121666686[过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如、、就各为一种核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位

5、素。[板书]（二）、核素和同位素核素：同位素：[思考与交流]：元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素、。⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、。⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？[回答]同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。（三）、元素的相对原子质量的计算公式：M=M1*n1%+M2*n2%+…[简单介绍]同位素的用途。[随堂练习]1、有以下一些

6、微粒：①②③④⑤其中互为同位素的是①和④质量数相等但不能互为同位素的是③和⑤中子数相等，但质子数不等的是②和③。2、下列各组中属于同位素的是（）A、40K与40CaB、T2O和H2OC、40K与39KD、金刚石与石墨3、在中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，则X1和X2表示的可能是（）A、不同种元素的原子B、同种元素的不同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子D、不同元素的离子4、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为（）A、28B、30C、26D、245、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数

7、之差为A．32B.67C.99D.166板书设计：【板书设计】第一节元素周期表一、原子结构（一）、质量数计算式：质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）（二）、核素和同位素（三）、元素的相对原子质量的计算M=M1*n1%+M2*n2%+…同位素的用途教学回顾：本节课的重点是原子结构的处理以及用原子结构找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念会混淆。多用练习强化。了解元素的相对原子质量的计算方法。