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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第3课时核素一、选择题1.最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是()A.1.8g18O构成的气体的物质的量是0.05molB.0.1mol重氧水O所含的中子数约为6.02×1023C.0.2mol18O2气体的体积约为4.48LD.18O2气体的摩尔质量为36g·mol-1解析:A中1.8g18182-=0.05mol;B中O中所含O所构成的气体为O,所以其物质的量为的中子数为18-8=10,所以,0.1
2、molO的中子数为0.1×10NA=NA;C中0.2mol18O2气体在标准状况下才能为4.48L;D中18O2的摩尔质量为36g·mol-1。答案:C2.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中,错误的是()AIn原子核外有49个电子BIn原子核内有49个中子CIn原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115DIn是In元素的一种核素解析:根据核素的表示方法,In的质子数为49,质量数为115,则中子数为66,B错误。答案:
3、B3.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是()A.34S原子核内中子数为161⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯B.2H+的酸性比1H+的酸性更强C.16O与18O的化学性质几乎完全相同D.13C和15N原子核内的质子数相差2解析:A项,中子数为34-16=18,故错;B项,酸性强弱只与H+的浓度有关,而与质量数或中子数无关,故错;C项,原子的化学性质取决于最外层电子数,与质量数无关,正确;D项,C、N的质
4、子数分别为6和7,故相差1,错。答案:C4.下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同的单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.②④⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③④⑤解析:粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等,质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一种元素。但质子数相同,若一种是分子而另一种是原子时,则不是同一种元素,如H2O、Ne,所以①错误、③正确。离子形成的原因是质子总数与电子总数不同,当为分子时,电子数和质子数相等,整个分子不显电性
5、;当为离子时,阳离子:质子总数>电子总数,阴离子:质子总数<电子总数。若分子是由同种元素的原子形成的则为单质,在各单质中虽组成元素相同,但每个分子含有的原子数不一定相同,如O2、O3;金刚石、石墨;红磷、白磷等。②正确、④错误。由于部分元素的原子还存在同位素,所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量,且元素无质量数的概念,所以⑤错误。答案:B5.科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A.该
6、粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在元素周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大解析:因中子显电中性,所以“四中子”不显电性,A对;质量数为质子数与中子数的和,所以“四中子”的质量数为4,B对;该粒子的质子数为零,所以在周期表中该粒子与氢元素不在同一位置,C不正确;“四中子”质量数为4,氢原子质量数为1,D对。答案:C6.下列说法正确的是()A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子DAr、、Ca的质量数相同,所以它们互为同位素解析:元素的化
7、学性质是由其核外电子排布决定的,故同一元素各核素的化学性质几乎完全相同;一般来说,元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的,但也有特殊情况,如H;钠原子失去一个电子后,它的核外电子数虽与氖原子相同,但质子数仍为11,与氖原子不同;同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。答案:A7.有X和X+两种粒子,下列叙述正确的是()A.一定都是由质子、中子、电子构成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相等,质量数和
