2019-2020年高考化学二轮复习专题04氧化还原反应学案鲁科版

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1、2019-2020年高考化学二轮复习专题04氧化还原反应学案鲁科版学习目标：1、理解氧化还原反应的基本概念，了解本质是电子转移。2、理解氧化还原反应规律及应用。3、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。学习重难点：1、氧化还原反应规律及应用2、常见氧化还原反应的配平和相关计算自主学习【知识梳理】考点一、理解氧化还原反应基本概念1．基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还

2、原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系下列反应属于氧化还原反应的是____________(填序号，下同)，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。①Cu2S＋O22Cu＋SO2②3O22O3③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CaCO3CaO＋CO2↑

3、⑥2H2O22H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl22FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr【答案】①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨⑪正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化(　　)(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性(　　)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生

4、成(　　)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(　　)(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　【题组集训】题组一　正确理解氧化还原反应1．下列说法正确的是(　　)A．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的【答案】D【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。

5、题组二　电子转移方向和数目的表示方法及应用2．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。3．下列反应中，水作氧化剂的是(　　)A．C＋H2OCO＋H2B．H2＋CuOCu＋H2OC．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．SO3＋H2O===H2SO4【答案】A【解析】B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物；C项，Cl2和H2O反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂；D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。4．ClO2是一种杀菌消毒效

6、率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．CO2的氧化性强于KClO3的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性【答案】C【反思归纳】走好关键第一步——正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他

7、元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3Na2S2O3　S＋2　MO　M＋5　C2O　C＋3HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1FeO　Fe＋(8－n)　Si3N4　Si＋4　N－3考点二、氧化性、还原性

8、强弱比较【知识梳理】1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据