2019-2020年高考化学二轮专题复习 氧化还原反应导学案

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1、2019-2020年高考化学二轮专题复习氧化还原反应导学案考纲要求：理解氧化还原反应的本质，理解氧化还原反应在生产、生活中的应用考点一、氧化还原反应概念1.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　。②用化学平衡原理解释通空气的目的：　　　　　　　　　　　　　　。（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反

2、应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是　　　。（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g　CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　。考点二、氧化性、还原性强弱的比较为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方 案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产

3、物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有  A．2种           B．3种         C．4种           D．5种考点三：电子守恒的应用1.已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10—3mol[RO（OH）2]2+还原，需要

4、消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为　A．0　　　     B．+2　　　   C．+3　　　   D．+4随堂练习1.已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）完成反应的化学方程式　    MnSO4+  K2S2O8+         ____KMnO4+   K2SO4+   H2SO4  （2）此反应的还原产物是_________________________________，当生成1mol高锰酸钾时，共

5、有_________mol电子转移。2.铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                          。（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为           。（3）若混合物中含0.1molCu，将该混合物

6、与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为             。3.（1）配平氧化还原反应方程式：＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝  ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol

7、/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。