高考理综化学实验题合理控制试卷难度

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1、高考理综化学实验题合理控制试卷难度本人以一道模仿编制的实验题来谈对高考试题的难度把握。如题．(16分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。请回答下列问题：（1）实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有　　　（填编号）。①铁架台②玻璃棒③广口瓶④石棉网⑤烧杯⑥漏斗⑦酒精灯（2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好

2、的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是　　（填“甲”或“乙”）。　　　甲　乙（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）　　　　　　　　　　，用无水乙醇洗涤晶体的原因是　　　。（4）实验方案B中FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物——无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤

3、，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有（填编号）。a.充分利用了实验室废弃物——硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。b.避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。c.原子利用率达到100%。d.避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+，有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。（5）产品中Fe3+杂质的定量分析①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取mg（保留一位小数）高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)2·12H2O（M=482），加2.0mL蒸馏水，振荡溶解后，加入2

4、mol·L－1HBr溶液lmL和lmol·L－1KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为　（选填编号,）。a.托盘天平b.电子天平c.100mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为

5、0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为　mg/L。首先，合理确定高考试卷的总体难度水平。所有试题的难度系数应控制0.30至0.70之间，不应该出现过高难度的试题。根据当前的招生情况理综化学试卷难度系数在0.55到0.6之间比较合适，如果难度太低，第二批本科分数线的可靠性会明显降低。16分的实验大题得分平均在9-10合理。　　其次，合理控制题目内部的难度结构。试卷难度控制还涉及全卷易、中、难试题的比例问题。易、中、难3种难度试题的比例为一般为3∶5∶2。该题中1、2小题较易，理科

6、学生一般都能回答，3、4中三格空需要结合题目分析回答难度属中，5中有一空也属较易选仪器，另2空计算对学生来说较难，不仅是计算能力还有计算原理的应用，必需深入理解题目并要分析吸光度和三价铁的浓度关系，能力要求较高。　命题前还深入学习了《考试大纲》和《考试说明》，熟悉高考的性质、能力要求、内容、形式以及试卷结构要求，编制实验题时还研究了近三年的浙江高考题实验题以便把握试题难度、区分度及浙江高考命题方向。