元素周期表 (2)

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1、o-----------------------------------------------高年级部班学生姓名---------------------------------------------o自辅教学案科目：高二·化学主备人：赵晓冰审核人：范小换定稿时间：2016年3月10日授课教师：授课时间、班级：课题：第一节弱电解质的电离总15课时课型：新授【目标要求】［学习目标］1、了解强、弱电解质的概念；2、学会判断强电解质与弱电解质；3、掌握强、弱电解质的电离方程式的书写。了解弱电解质的电离平衡的建立、特征和影响因素；4、运用电离平衡原理

2、解释和处理生活中的一些实际问题。［学习重点］强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。［学习难点］弱电解质的电离平衡原理的应用。【过程方法】［自学提要］温故知新：1、什么叫做电解质？非电解质？2、讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。（1）石墨能导电，所以是电解质。（2）由于BaSO4难溶于水，所以不是电解质。（3）硫酸和氢氧化钠的水溶液都能导电，硫酸和氢氧化钠均为电解质。（4）SO2、NH3溶于水可导电，所以均为电解质。新知识预习：1、电解质有强弱之分（根据试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）强电解质弱电解质概念常见化合物种类电离程度如何？

3、在溶液中的存在形式有哪些？2、弱电解质电离平衡的建立过程？第1页（总57页）校训：拒绝平庸追求卓越校风：务实创新和谐有序第2页（总58页）3、弱电解质电离平衡的特征是什么？4、电离方程式的书写：如：CH3COOHH2O（注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离）如H2CO3H3PO4Fe(OH)35、弱电解质电离平衡的移动原理？6、影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？分别怎么影响？【自学检测】1.请给下列电解质分类：①NaCl②Na2O③NH3·H2O④NaOH⑤H2SO4⑥CH3COOH⑦BaSO4⑧H2O⑨H2CO3强电解质弱电解质2.请写出相

4、应电解质的电离方程式：①Na2SO4②NH3·H2O【探究释疑】已知：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+△H>0改变条件移动方向C(H+)C(CH3COO—)C(CH3COOH)适当加热通入HCl气体加醋酸钠固体加NaOH固体加锌粒加水o-----------------------------------------------高年级部班学生姓名---------------------------------------------o自辅教学案科目：高二·化学主备人：赵晓冰审核人：范小换定稿时间：2016

5、年3月10日授课教师：授课时间、班级：【精练拓展】1.下列电离方程式正确的是（）A.Al2(SO4)32Al3++3SO42-B.HFH++F-C.H2S2H++S2-D.Ca(OH)2Ca2++2OH-2.在氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-的平衡,如果使平衡向逆反应方向移动,同时使C(OH-)增大,应加入()A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水3．下列有关电离平衡的叙述正确的是(　　)A．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．

6、电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO—+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5、在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是()A.通入HClB.加少量NaOH固

7、体C.加水D.升温6．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　)A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)第3页（总59页）校训：拒绝平庸追求卓越校风：务实创新和谐有序第4页（总60页）7.(2011福建高考)常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol/L盐酸     D.提高溶液的温度8、在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列

8、操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3),c(H＋)。