元素周期表 (2)

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1、第一节元素周期表（第二课时）导学案【课标要求】内容标准学习要求了解原子结构与元素性质的关系了解原子结构与元素原子得失电子能力知道金属、非金属性质的递变规律以IA和VIIA族为例，知道同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【学习重点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【学习难点】了解原子结构与元素原子得失电子能力【问题探究】课题一：碱金属元素的结构与性质1．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2．碱金属化学性质的相似性：(1)、与非金属的反应Li＋O2_____________

2、___Na＋O2________________K+O2_________________________________*扩展:K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物(如:KO2)。榆次一中高一化学（必修II）导学案(2)、与水的反应K＋H2O____________________Rb＋H2O____________________思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？___________________________________________________________你能预测一

3、下从Li到Cs碱金属与水反应的剧烈程度吗?能试着从结构上作出合理的解释吗?3．碱金属的物理性质的比较相似性：________________________________________________________递变性：________________________________________________________【知识拓展】元素金属性强弱判断依据：1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。根据以上信息，你能推

4、测一下最强的碱吗（放射性元素不考虑）？课题二：卤族元素的结构与性质1、原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2、卤素单质的物理性质颜色:____状态：________密度：________________熔沸点:_____3、卤素的化学性质：（1）卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2＋X2=来表示。F2Cl2Br2I2与H2反应条件氢化物稳定性结论从F2→I2与H2化合越来越（），氢化物稳定性逐渐（）（2）卤素单质间相互置换反应：实验内容现象化学方程式结论氯水先NaBr后CC1

5、4Cl2→I2单质氧化性逐渐（）先KI后CC14溴水先KI后CC14请思考用淀粉碘化钾试纸检验氯气的原理？榆次一中高一化学（必修II）导学案注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：2F2＋2H2O=4HF+O2【知识拓展】元素非金属性强弱判断依据：1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，元素非金属性也越强。4．置换反应根据以上信息，你能推测一下最强的酸吗（指含氧酸）？【课堂检测】1

6、．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强3．下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金

7、属单质在空气中燃烧都生成过氧化物4．砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测最不可能具备性质()A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO35．钫(Fr)具有放射性，是碱金属中最重的元素，下列预言错误的是：（）A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸6．下列关于卤素的叙述正确的是：（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C

8、、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+