氧化还原反应试题分类例析

《氧化还原反应试题分类例析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、氧化还原反应试题分类例析勉县二中梁志刚氧化还原反应是高中化学的重点难点，也是高考中的热点难点。近几年的高考试题，在选择、填空和计算题中都涉及到了氧化还原反应，又都是考查学生能力水平的重点试题。氧化还原反应试题，依据考查内容，可进行如下分类解析：一、概念辨析类氧化还原反应涉及的概念较多。女口：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化反应、还原反应；氧化性、还原性；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物等。这些概念虽理解起来不困难，但在使用时却易混淆，不易判断。正确解答概念辨析类试题要能正确理解相关概念,灵活掌握概念间的相互关系。氧化还原反应的实质

2、是有电子转移；特征是有化合价升降；基本模式是氧化剂+还原剂T氧化产物+还原产物；转化关系为:氧化剂得电子被还原得到还原产物，还原剂失电子被氧化得到氧化产物。例1苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A氧化性B还原性C碱性D酸性解析：苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色是因为Fe2+被02氧化为Fe3+。加入维生素C可防止这种变化，说明维生素C具有还原性，选B项。二、书写表示类这类试题多为化学方程式和离子方程式的书写

3、，往往涉及到方程式的配平、反应物和产物的判断、电子转移情况的表示等。试题选材广泛、形式多样、难度较大。要正确解答这类试题就要掌握氧化还原反应的基本配平方法——化合价升降法，能根据得失电子守恒原则灵活运用一些基本技巧（如整体配平、零价配平等），还要能在配平时找准关键物质（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中有元素价态完全变化的物质），准确判断残缺项（一般为水、酸或碱，离子反应中缺正电荷残缺项一般为H+,缺负电荷残缺项一般为OH—）o要能正确表示电子转移的情况，就要能根据具体问题灵活运用双线桥法和单线桥法。例2配平下列方程式:

4、_Fe3C

5、+

6、

7、HN03——

8、+

9、~巳（N0J,彳NQ+

10、~

11、HQ解析：这道试题中的Fe3C为不常见物质，其中Fe和C的价态不易确定，在这种情况下可将Fe和C的价态假设为0价，然后再运用化合价升降法进行配平。配平时，由于Fe和C的价态分别由0->+3和0->+4,Fe3C作为一个整体（3Fe、1C）的价态总升高13,N元素由+5->+4,升高1,所以在关键物质Fe3C和N02前分别配系数1和13,然后通过观察写出其它物质的系数。配平后的方程式为：Fe3C+22HN03=C02+3Fe（N03）3+13N02+11H2O。三、比较判断类氧化还原反

12、应中氧化剂和还原剂的氧化性和还原性强弱比较以及氧化还原反应进行的方向和程度的判断，是对氧化还原反应规律的直接应用。物质越易得电子，氧化性越强；物质越易失电子，还原性越强；氧化还原反应屮氧化性和还原性的强弱都为“左>右"，即：强氧化剂+强还原剂一>弱氧化剂+弱还原剂。进行比较判断时要运用元素周期律的知识，还要考虑物质的浓度、环境的温度和溶液的酸碱性等相关因素。对于多种氧化剂与一种还原剂的反应或多种还原剂与一种氧化剂的反应，还要考虑反应的竞争因素，根据反应物量的多少来判断反应进行的程度。解这类题目要求学生有一定的知识储备，要掌握常见的氧化

13、剂和还原剂及其相对强弱和常见的氧化还原反应。例3在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KC1O3+I2=2K1O3+C12「由此可推断下列相应的结论中不正确的是（）A该反应为置换反应B还原性12>C12C非金属性12>C12D氧化性KC103>12解析：题目是关于反应类型和氧化性物质氧化性强弱和还原性物质还原性强弱的直接判断。从题给方程式很容易判断A项是正确的；另外根据“强氧化剂+强还原剂一弱氧化剂+弱还原剂"规律可知B、D项也是正确的。另外，从元索周期律知识可知，氯元素的非金属性强于碘，非金属性为元素的性质，不是单质的性质，故选

14、C项。四、综合计算类氧化还原反应试题中的计算，基本上是可根据“得失电子守恒”原则完成的计算。试题可将反应物和产物的判断与相关计算巧妙地结合在一起，可以涉及多步反应、原电池原理和电解原理等。依据守恒原则巧妙运用关系式法、差量法等基本技巧一般就能正确解题。但这类题目综合程度高、思维容量大，要求学生不但要有扎实的知识和技能功底，还要认真细心耐心。例4已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：①Fe3+—Fe2+；②MnO4—>Mn2+；③C12->C1-；④HN02—N0。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到12

15、最多的是（）AFe3+BMnO4-CC12DHNO2解析：KI中的【-被氧化为12,I-失电子，则等物质的量的氧化剂表现氧化性时得电子越多，则得到的12越多。根据价态变化计算可知以上氧化性微粒各lmol变化时转移电子分别