【南方新课堂】2015-2016学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期表过关检测 新人教版必修

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1、第一章过关检测(时间:45分钟　满分:60分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(选择题　共24分)一、单项选择题(本题共6小题,每小题3分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法正确的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　A.NaCl固体中含有共价键B.CO2分子中含有离子键CC是碳元素的三种核素DO含有相同的中子数解析:本题考查化学键、核素和原子结构的有关概念,NaCl中只有离子键,CO2中只有共价键,O中含有相同的质子数,中子数不相同。答案:C2.下表是部分短周期元素的原子半径及主

2、要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(　　)。元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2TL解析:根据R和T的化合价及原子半径可以推测:R是硫元素,T是氧元素,再根据Q、T、L的半径关系可以推测出Q是铍元素,L是镁元素,再根据L、M的半径关系和化合价推测M是铝元素。M的核外电子数不相

3、等,A错;Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应,B正确;氢化物的稳定性H2S

4、中X是钙元素,D正确。答案:D4.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。则(　　)。A.气态氢化物的稳定性:乙<丁5B.原子半径:甲<乙C.丙的两种氧化物都是离子化合物D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强解析:甲是C,乙是N,丙是Na,丁是P。答案:C5.短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数

5、的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)。A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7解析:根据题目所给条件可知:X为氢元素,Y为磷元素,Z为氧元素,根据磷元素的价态一般为+5价可以判断三种元素所组成的化学式不可能为A。答案:A6.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)。A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原

6、性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析:非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如NH4Cl,A项错误;根据同一周期从左往右,元素的金属性逐渐减弱可知,B项正确;有的元素有同位素,如16O和18O,这两种原子的质子数相同,但中子数不同,C项错误;根据元素周期律可知,ⅦA族元素的阴离子的还原性越强,则其最高价含氧酸的酸性越弱,D项错误。答案:B二、双项选择题(本题共2小题,每小题3分。每小题有2个选项符合题意)7.下列说法中错误的是(　　)。A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同B.质量数相同的不同原子,其化

7、学性质一定相同C.金属性越强,其原子在反应中越易得到电子D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子解析:质子数相同的原子,其核外电子数也相同,核外电子排布相同,A对;质量数相同的不同原子一定不是同种元素,B错;金属性越强,其原子失电子能力越强,阳离子得电子能力越弱,C错;非金属性越强,其原子得电子能力越强,其阴离子失电子能力越弱,D对。答案:BC8.下列说法正确的是(　　)。A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱D.LiOH、

8、NaOH、KOH的碱性依次增强解析:A中非金属性逐渐增强;B中原子半径逐渐减小;C、D两项正确。答案:CD第Ⅱ卷(非选择题　共36分)三、非选择题(本题包括4小题,共36分)59.(8分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反