九年级化学下册金属资源的利用和保护导学案2

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1、第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护（第二课时）导学知识目标点：1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。2、认识回收利用废I日金属，资源保护的重要性。导学方法：联系实际一实验探究一得出结论一联系实际导学过程：一、课前导学：1、铁制品锈蚀的条件是：2、金属资源保护措施：①②③④⑤二、课堂导学：1、钢铁的锈蚀及其防护（1）铁生锈条件的探究现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馅水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。现象分析结论试管①试管②试管③⑵铁制品的防护措施①保持铁制品表面O②在铁

2、制品表面（刷漆、涂油、电镀和烤蓝）。③,制成合金钢，如不锈钢。2、金属资源保护⑴防止⑵废旧金属（3）合理⑷寻找金属⑸课堂练习：1、铁生锈的过程是一个（）A、剧烈的氧化反应B、物理变化C、缓慢氧化D、快速的化学反应2、车，船表面涂油漆的主要目的（）A、防止撞坏B、清洁美观C、防止磨损D、防止锈蚀3、铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A.铁生锈一定伴随着物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出4、下列各说法正确的是（）A.在铁板表面镀上一层

3、锌成为白铁，白铁是铁锌合金B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D.从高炉排出来的废气，可以直接放空气5、如图所示，大试管屮是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水屮放置一段时间，观察到铁丝表面有生成，试管内水面将产生这_现象的原因是6、根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：（1）钢锯条;（2）自行车车架；（3）自行车车把；（4）脸盆:（5）不锈钢楼梯扶手；（6）铁制自來水管o7、写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。,反应类型;（2）

4、古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”,反应类型;（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As203,若试样中有砒霜，则反应生成砂化氢（Aslb）,氯化锌和水。写出其反应的化学方程式：（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。,反应类型;（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是,其中还原剂是o（6）我国古代经炉甘石（ZnCO：J、赤铜（Cug）和木炭粉混合后加热到约800°C,得到一种外观似金子的锌和铜的合金，写出所涉及到的反应的化学

5、方程式（提示：ZnCOs加热分解为ZnO）4、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始吋铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成,后来铁钉表面有产生，溶液又逐渐变成。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称塑烧杯中所得溶质量为99.6g,请你计算生锈的佚钉川单质佚的质量分数。（写出计算过程）