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《2017-2018学年高中化学每日一题钠与酸、碱、盐溶液的反应新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、钠与酸、碱、盐溶液的反应高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆O典例在线将一小块钠投入到CuSO；溶液中，一定观察不到的现象是A.钠浮在溶液表面B.发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失C.有蓝色沉淀生成D.有红色粉末生成【答案】D【解析】钠投入到CuSO,溶液屮，钠先与水反应，生成的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，A、B、C均可观察到，而不会出现红色粉末(铜)生成，故选D。解题必备一、钠与水的反应1•钠与水的反应实验现象原因钠浮在水面上一@—钠的密度比水的密度小钠熔成光亮的小球一｛§)—钠与水反应放热，钠的熔点低钠在水面上迅速游动需薜餐嚮动割鑑勰®
2、钠与水反应剧烈牆#豔翹试-®-反应生成的物质呈减性2.钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2t,氧化剂是IM),还原剂是Na,离子方程式是2Na+2H20=2Na++20H-+H2仁二、钠与酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应1•钠与酸溶液反应(1)钠与酸溶液反应时先与酸屮的H反应，离子方程式：2Na+2H，=2Na，+H2to(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。2.钠与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。2.钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH,然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：Na与CuSO
3、i溶液的反应:2Na+2H2O=2NaOH+H21,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2S04,总反应式为2Na+2H,0+CuS0i=Cu(0II)2I+N/SO#+出f。Na与K2SO4溶液的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t(仅此一步反应)。AIHI学霸推荐1.金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有蓝色沉淀生成的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氯化铜溶液D.氯化镁溶液2.将9.2gNa和5.4gAl同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500n)L。下列说法中正确的是A.反应屮放出的气体在标准状况下的体积为4.48LB.所得溶液中阳离子和阴
4、离子的物质的量之比为1:1C.参加反应的水的质量与加入A1的质量相等D.所得溶液中N『和A广的物质的量之比为2:13.将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是A.NaOH、H2B.Fe、NaClC.Fe(OH)3、NaCl.H2D.H2、NaCkNaOH4.在标准状况下，将5.60铁和4.6g钠分别与100mL1mol/L的盐酸反应,则放出出的体积A.铁的多B.钠的多C.铁和钠放出一样多D.无法比较参考答案1.【答案】C【解析】A项，金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，故A错误；B项,钠与水反应纶成蛍氧化钠和蛍气，蛍氧化钠与氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B错
5、误；C项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色Cu(0H)2沉淀氢氧化铜，故C正确；D项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故D错误。1.【答案】B【解析】92g钠的物庾的量为9.2g-230n01=O4mol,54gAl的物质的量为5.4『27g4nol=0.2mol,Na永水的反应为:2Na+2H2O==2NaOH+H2T,根据方程式可命0.4md钠宪仝反应生成NaOH的物质的量是0.4mol,NaOHAl的反应为：2Al+2Na0H+2H3O==2NaAlQ2+3H2T,棣据方程或可転反应时NaOE过量，A1宪全反应
6、，反应后溶液中的溶质为0.ImdNaAlOj^0.2molNaOH.A.04md钠与水反应放出气体0.2mol>0.2mol铝与縄反应放出气体03mol,则气体在标准状况下的体我为22.4IVmolxO.5mol=11.2L,故A蘇：B.因反应后溶液中含有0.2molNaAlQj.0.2molNaOH,则阳高于为钠海予，*0.4mol,阴高子为A1O；OH-,*0.4mol,则阳雋子余阴海子的物质的量之比为1：1,故B正确：C很据反应方程式可知西介反盛共消耗水0.6mol,质量为10主&A1的物质的量为0.2mol,质童为5.4g,故O错误：D.因反应后溶液中含有OQmolNaAl
7、O、0.2mdNaOH,没有AP+,故D错误：咨案选B.2.【答案】C【解析】钠是活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,所以产物是Fe(0H)3、NaCl、H2,答案选C。3.【答案】B.5.6。【解析】n(HCl)=lmol/LxO.1L=0.1mol,/?(Fe)==0.1mol,Fe与盐酸反应的方56g/mol程式为Fe+2HCl=FeCl2+H21,反应后Fe过量，以HC1计算产生出物质的量为0.05mol
