2017-2018学年高中化学 每日一题 钠与酸、碱、盐溶液的反应 新人教版

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1、钠与酸、碱、盐溶液的反应高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆典例在线将一小块钠投入到CuSO4溶液中，一定观察不到的现象是A．钠浮在溶液表面B．发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失C．有蓝色沉淀生成D．有红色粉末生成【答案】D【解析】钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，A、B、C均可观察到，而不会出现红色粉末(铜)生成，故选D。解题必备一、钠与水的反应1．钠与水的反应实验2．钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，氧化剂是H2O，还原剂是Na，离子方程式是2Na+2H2O===

2、2Na++2OH−+H2↑。二、钠与酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应1．钠与酸溶液反应(1)钠与酸溶液反应时先与酸中的H+反应，离子方程式：2Na+2H+===2Na++H2↑。(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。2．钠与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。3．钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：Na与CuSO4溶液的反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4，总反应式为2Na+2H2O+CuSO4===Cu(

3、OH)2↓+Na2SO4+H2↑。Na与K2SO4溶液的反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(仅此一步反应)。学霸推荐1．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有蓝色沉淀生成的是A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液2．将9.2gNa和5.4gAl同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法中正确的是A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为4.48LB．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1C．参加反应的水的质量与加入Al的质量相等D．所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2∶13．将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，

4、产物是A．NaOH、H2B．Fe、NaClC．Fe(OH)3、NaCl、H2D．H2、NaCl、NaOH4．在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100mL1mol/L的盐酸反应，则放出H2的体积A．铁的多B．钠的多C．铁和钠放出一样多D．无法比较参考答案1．【答案】C【解析】A项，金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，故A错误；B项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；C项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀氢氧化铜，故C正确；D项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢

5、氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故D错误。2．【答案】B3．【答案】C【解析】钠是活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以产物是Fe(OH)3、NaCl、H2，答案选C。4．【答案】B【解析】n(HCl)=1mol/L0.1L=0.1mol，n(Fe)==0.1mol，Fe与盐酸反应的方程式为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，反应后Fe过量，以HCl计算产生H2物质的量为0.05mol；n(Na)==0.2mol，Na与HCl反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，反应后Na过量，过量的Na与水发生

6、反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，Na无论与HCl反应还是与H2O反应都是2Na~H2，生成H2物质的量为0.1mol；标准状况下Na反应放出H2的体积大，答案选B。