江苏省高中化学物质结构元素周期律练习学案（必修2）

《江苏省高中化学物质结构元素周期律练习学案（必修2）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章物质结构元素周期律单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H下列叙述正确的是A.O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子C.O2和O3互为同位素D.通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2.下列说法正确的是A.在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.在元素周期表中，元素所在的周期序数等于该元素原子核外电子层数C.最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大3.元素周期律的

2、实质是A.元素原子的相对原子质量逐渐增大B.元素原子的核电荷数逐渐增大C.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D.元素原子的化合价呈现周期性变化4.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.R的原子半径比Z的大B.R的氢化物的热稳定性比W的强C.X与Y形成的化合物只有一种D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强5.下列排列顺序中，错误的是A.原子半径

3、：OH2S>NH3C.酸性：H3PO4b，阴离子所带负电荷数c>d。则四种元素的

4、原子序数关系是()A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d8.已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素最高正价氧化物的化学式为RO3C.该元素一定是非金属元素D.该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO39.A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素原子次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的离子，则BA2是A.MgF2　　B.MgCl2　　C.CaCl2D.CaBr210.下列各分子中，所有原子都满

5、足最外层为8电子结构的是（）A.H2OB.二氟化氙C.CCl4D.PCl511.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A.6和8B.11和13C.11和16D.12和1712.能够证明HCl是共价化合物的事实是（）A.HCl易溶于水B.液态的HCl不导电C.HCl不易分解D.HCl溶于水能电离，水溶液呈酸性13.有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是()①H原子得到一个电子后最外电子层达到稳定结构；②氢分子的结构式为H－H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]－；④分

6、子中原子间的化学键都属于非极性键A.只有①②③B.只有①③④C.只有②③④D.有①②③④14.X、Y均是原子序数为1～18中的元素，已知X的原子序数为n，X2+离子比Y2-离子少8个电子，则Y的原子序数为A.n+4　　B.n+6　C.n+8　D.n+1215.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（）A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B.若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种

7、元素都是非金属元素16.X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素。下列叙述中能够说明X的非金属比Y的非金属性强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来17．A+、B－、C、D四种微粒中均含有氢原子，且电子总数均为10个。在水溶液中A+和B－在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式为　　　　　　，B－的电子式为。18.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子

8、的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：⑴A的元素符号；D的原子结构示意图。⑵A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。⑶A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中