分析化学练习3份

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1、分析化学练习题一、选择题2分(0615)用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同，当滴定至50%时溶液pH=5.00;当滴定至100%时溶液pH=&00;当滴定至200%时溶液pH=12.00,则该酸pK＜值是……()(A)5.00(B)&00(C)12.00(D)7.002分(1056)用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于()(A)加热的温度过低(B)加热时间不足(C)试样加热后没有冷到室温就称量(D)加热后的称量时间过长2分(4274)下列有关总体平均值的表述中正确的是()(1)随机变量有向某个中心值集中的趋势(2)无限多次测定

2、的平均值既为总体平均值(3)总体平均值就是真值(4)正态分布的总体平均值为零(A)1,2(B)3,4(C)l,3(D)2,42分(3449)在有0・2g/LCo2+存在下,ffl(NH4)2Hg(SCN)4试剂鉴定Zn2+,M反应灵敏，迅速，此反应是由于()(A)Co2+的促进作用(B)Z『+的促进作用(C)Hg(SCN)42-试剂的特效反应(D)Hg(SCN)占的促进作用2分(2371)多元酸分步滴定时,若浓度均增加1()倍，滴定pH突跃大小变化()(A)1(B)2(C)10(D)不变化2分(5026)莫尔法测定C1采用滴定剂及滴定方式是()(A)

3、用H盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定(C)用AgNO3沉淀后，返滴定(D)fflPb2+盐沉淀后，返滴定2分(4239)对某NaOH溶液标定了四次，平均值为0・1258mol/L,其中三次的偏差为0.0004mol/L,・0・0006mo】/L,0・0003mo】/L。另一次的结果应为()(A)0.1259mol/L(B)0.1258mol/L(C)0.1257mol/L(D)0.1256mol/L2分(3466)用镁试剂鉴定M/+离子时，适宜的酸度是()(A)s=GO：-)(B)2応(A)NH3-NH4C1pH~9(C)强碱性(B)HAc-Na

4、AcpH~5(D)强酸性2分(2333)下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是()(A)0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾(B)甲酸・・NaOH(C)邻苯二甲酸氢钾・HC1(D)Na2B4O7-HCI2分(1024)在一定酸度和一定浓度C2()/存在下,6C2O4的溶解度计算式为()(C)s=4C20j-)-c(C20j-)(D)2qKJgo釣2分(2203)重量法测定硫酸盐的质量分数时以下情况可造成负系统误差的是()(A)沉淀剂加得过快(B)过滤时出现穿滤现象而没有及时发现(C)沉淀的溶解损失(D)使用定性滤纸过滤2分(5431)有Ag2CrO4.Ag

5、CkAgKBaCrO4四种沉淀的混合物，欲使AgzCrO’AgCl与Agl、BaCNh分离，应选择的溶剂是()(A)浓HC1(B)HNO3(C)NaOH(D)6mol/LNH3H202分(4257)下列四种表述中正确的是()(1)绝对误差是测定值与真值之差(2)偏差是测定值与平均值之差(3)在清除系统误差的前提下，误差为0(4)总体平均值就是真值(A)1,2(B)2,4(C)3,4(D)l,42分(5420)将CuS、HgS与AS2S3分离的试剂是()(A)HN()3(B)NaCl+KI(C)(NH4)2CO3(D)Na2S1分(1119)利用Cu(

6、NH3)42+的蓝色以吸光光度法测CM：所用滤光片应为()(A)蓝色(B)黄色(C)红色(D)绿色1分(0702)已知Ag+-S2O32-络合物的1訥~1訥分别是9.0J3.044.0o以下答案不正确的是■■■()(A)(B)心1(严(C)K不⑴二10亠°(D)K不⑴=10亠°2分(2370)强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍，则其pH突跃增大()(A)l(B)2(C)10(D)不变化2分(1218)水溶液中的Ni?+能被丁二酮月亏・CHCb萃取是因为在萃取过程中()(A)Ni2+形成了离子缔合物(B)溶液酸度降低了(C)Ni?+形成的产物的质量增大

7、了(D)Ni?+形成的产物中引入了疏水基团2分(5119)高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度Cs与待测溶液浓度5的关系是()(A)Cs二Cx(B)Cs>Cx(C)Cs稍低Cx(D)cs=02分(2925)已知在ImoVLHC1中(pef(Cr2()727Cr3+)=1.00V,

8、4V)2分(1056)用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于()(A)加热的温度过低(B)加热时