分析化学综合练习三

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1、化学分析综合练习三一、选择题(共13题24分)1.2分(0312)0.050mol/LA1C13溶液的离子强度为()(A)0.60mol/L(B)0.30mol/L(C)0.15mol/L(D)0.10mol/L2.2分(2113)为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是()(A)分析纯的AgNO3(B)分析纯的CaCO3(C)分析纯的FeSO4•7H2O(D)光谱纯的CaO3.2分(2901)当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少()(A)0.09V(B)0.18V(

2、C)0.27V(D)0.36V4.2分(1122)在作分光光度测定时，下列有关的儿个步骤：①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至④将被测溶液罝于光路屮，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0o其合理顺序是()(A)②①③⑤⑦④⑥(B)②①⑦⑤③④⑥(C)⑤③②①⑦④⑥(D)⑤⑦②①③④⑥5.2分(2320)以下溶液稀释10倍吋，pH改变最大的是()(A)0.1mol/LNH4Ac(B)0.1mol/LNaAc(C)0.1mol/LHAc(D)0.1mol/LHC16.2分(2118)以下标准溶

3、液可以用直接法配制的是()(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSO47.2分(2903)MnO47Mn2+电对的条件电位与pH的关系是()(A)(pe=(pQ-0.047pH(B)(pQ=(pQ-0.094pH(C)(pQ-0.12pH(D)(pe=(pQ-0.47pH8.2分(1101)符合朗伯-比尔定悴的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是(A)不变、增加(B)不变、减少(C)增加、不变(D)减少、不变1.2分(0102)试液体积在1〜10mL的分析称为()

4、(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2.2分(1108)以下说法正确的是()(A)透射比r与浓度呈直线关系(B)摩尔吸光系数波长而变(C)比色法测定MnO4•选红色滤光片，是因为MnO4•呈红色(D)玻璃梭镜适于紫外区使用3.2分(3122)以下说法错误的是()(A)摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关(B)分光光度计检测器，直接测定的是透射光的强度(C)比色分析屮比较适宜的吸光度范闱是0.2〜0.8(D)比色分析屮用空白溶液作参比可消除系统误差4.1分(0903)在含有Fe3+和Fe2+的溶

5、液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)()(A)稀H2SO4(B)HC1(C)NH4F(D)邻二氮菲5.1分(3307)为清洗由于盛人@3溶液产生的棕黑色污垢，应选用()(A)HC1(B)HNO.3(C)H2SO4(D)NaOH二、填空题(共13题26分)6.2分(3045)陈化过程是，它的作用是7.2分(2312)力口40mL0.15mol/LHC1溶液至60mL0.10mol/LNa2CO3溶液中，该溶液的合理的简化质子条件是。1.2分(2209)在滴定分析屮

6、若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同，_(能或不能)说滴定误差力Q1.2分(4101)以甲基橙为指示剂，用O.lmolL1HC1滴定O.lmolL•■的Na2B4O7溶液,以测定Na2B4O7试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110%。已确定HC1浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因是o2.2分(0929)根据下表所给数据，判断用0^+滴定Fe2+时表中各点的喊i(V):浓度化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.10mol/L0.861.061.260.010mol/L3.2分(1126)在分

7、光光度计上分别读山透射比(P/。)和吸光度(A)，将其对应值填入空格77%0100A0.3011.004.2分(5354)络合滴定法中，近终点时要用力摇动锥瓶，目的是;以甲基橙为指示剂，用HC1滴定Na2CO3近终点时要用力摇动，目的是:莫尔法滴定Cl_时要用力摇动，目的是o5.2分(3064)岗化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下：二甲基二碘荧光黄〉Br>曙红〉Cl>荧光黄。如用法扬司法测定Bf时，应选指示剂;若测定Cl_，应选指示剂。6.2分(0631)用NaOH溶液滴定HC1溶液以测定NaOH与HC

8、1的体积比。今选甲基橙为指示剂测得V(NaOH)/V(HCl)=1.005,而选酚酞为指示剂测得V(NaOH)/V(HCl)=1.012，其主要原因是7.2分(0122)0122已知某溶液含71gg/gCl其密度为1.0g/mL，则该溶液中cr的浓度为mol/Lo[Ar(Cl)=35.5]8.2分(0939)一含Pb2+的试液，使Pb2+生成PbCrO4J,沉淀经过滤洗涤后用酸溶解，