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1、化学分析综合练习一一、选择题(共12题20分)1.2分(2901)当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少相差-()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V2.2分(4280)对于下列四种表述，全部正确的是()(1)增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度(2)称样量要适当才能减小测量误差(3)做空白试验是消除系统误差的办法之一(4)为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法(A)l,2(B)l,4(C)2,4(D)3,43.2分(0919)已知在1mol/LHC1中，(pe(Fe3+/Fe2+)=0.68V,(
2、pe(Sn4+/Sn2+)=0.14V,计算以Fe*滴(A)//=x±u(y(C)/n=x±tafs(B)//=x^u~i=定S『+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？()(A)0.50V、0.41V、0.32V(B)0.17V、0.32V、0.56V(C)0.23V、041V、0.50V(D)0.23V、0.32V、0.50V4.2分(0213)实验室中一般都是进行少数的平行测定，则英平均值的置信区间为()5.2分(2225)想通过一组分析数据来反映该样本所代表的总体，下面必不可少的量是()(A)样本平均值匚(B)样本标准差*(C)样本容量n(D)自由
3、度/6.2分(4278)四种关于置信区间的表述屮不正确的是()(1)在一定概率下以测量值为中心包含总体平均值在内的区间(1)宽度和中心值做随机变动的区问以一定的概率包含总体平均值在内(2)以总体平值为中心的某个区间(4)总体平均值以一定的概率落在该区间(A)1,2(B)3,4(C)l,3(D)2,45.2分(2214)下面哪种说法不符合正态分布的特点()(A)大误差出现的概率小，小误差出现的概率大(B)绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等(C)误差为零的测量值出现的概率最大(D)各种数值的误差随机出现6.2分(4259)下列四种表述中，正确的是()(1)系统误差能找岀
4、原因，因此可以消除(2)增加平行测定次数可提高测量的精密度(3)系统误差在理论上说是可以测定的(4)随机误差可以通过校正的方法消除(A)1,4(B)2,3(C)2,4(D)3,47.1分(0903)在含有FJ+和Fe?+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)()(A)稀H2SO4(B)HC1(C)NH4F(D)邻二氮菲8.1分(1203)下面各组混合溶液中，能用pH~9的氨缓冲液分离的是()(A)Ag+-Co2+(B)Fe3+-Ag+(C)Cd2+-Ag+(D)Ag+-Mg2+9.1分(0315)影响平衡常数的因素是()(A)
5、反应物和产物的浓度(B)溶液的酸度(C)温度(D)催化剂10.1分(1068)莫尔法测定C「含量时，要求介质的pH在6.5〜10范围内，若酸度过高则()(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附C「增强(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易胶溶二、填空题(共15题30分)11.2分(2926)0.10mol/LFeCl3溶液与0.10mol/LSnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是。[已知泸气F尹/F0)=O.68V,泸^Sn^/Sn^O.UV]12.2分(1207)将含Fe、Al、Ca、Mg、Ti、Zn等元素的矿样，经碱熔后，用水浸取，再用盐酸酸化，然后
6、,用氨水中和至刚出现棕色沉淀时，加入六次甲基四胺溶液，加热，过滤。这时滤液中含有离子;沉淀中有(写出沉淀的化学式)o5.2分(4325)4325写出某含H+、OHCa2HCO3CO,2Ca(HCO3)Ca(OH)K?和ClOj溶液的电荷平衡方程式：06.2分(0295)指示剂的变色点与化学计塑点不一致所引起的终点误差属于;每次滴定判断终点的不确定性属于。7.2分(1067)硫酸锲法测定锲的含量，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响？(1)沉淀带下了沉淀剂h2so4(2)试液中NO『被共沉淀(3)试液中Fe盼被共沉淀8.2分(0909)根据卩㊀(Fe2+/Fe)
7、=-0.440V,(pe(Sn4+/Sn2+)=0.154V护(Sn2+/Sn)=-0.136V,护(Cu2+/Cu+)=0.159V泸(Cu+/Cu)=0.522V判断在酸性溶液中用金属铁还原Sn4+吋生成而还原Cu2+时则生成o9.2分(1253)弱酸型阳离子交换树脂不适用于性溶液中阳离子的交换。将KJCsRb+溶液通过强酸型阳离子交换树脂后，用稀HC1洗脱，它们洗出的顺序是10.2分(4324)(1)写出CaCl2溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种Ca?+和C1-存在:(2)写出CaCL溶液的物料平衡方程
