资源描述：
《2019版高中化学 课时训练10 化学反应的快慢 鲁科版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时训练10 化学反应的快慢基础夯实1.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某反应物的浓度变化大,该反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少表示D.化学反应速率的单位有mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1答案:C解析:C项化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示。2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到100mL。此时,X与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是( )A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液
2、B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃20mL2mol·L-1的X溶液答案:B解析:温度越高,反应速率越大;浓度越大,反应速率越大。由于溶液体积均为100mL,则X物质的量越大,浓度越大。3.导学号52140083盐酸与块状CaCO3反应时,不能使反应最初的速率明显加快的是( )A.将盐酸的用量增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍,用量减半C.温度升高30℃D.将块状CaCO3粉碎后再与盐酸反应答案:A解析:影响化学反应速率的是反应物的浓度,不是反应物的量,故增加盐酸的用量不能使反应速率明显加快;升高温度可以加快化学反应速率;将块状
3、CaCO3粉碎后再与盐酸反应,可以增大固体与盐酸的接触面积,从而加快化学反应速率。4.用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )A.升高反应体系的温度B.增加锌粒的用量C.不用锌粒,改用锌粉D.加入少量浓硫酸答案:B解析:改变固体的用量不影响化学反应速率。5.对于反应M+NP,如果温度每升高10℃,反应速率增大为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min,将温度提高到40℃完成反应的10%,需要的时间为( )A.2minB.3minC.6minD.9min答案:A解析:本题要弄清两个问题:①时间与速率的关系,②速率与温度的关系。因每升高10℃
4、反应速率增大为原来的3倍,如升高的温度为Δt,则反应速率增加为原来的倍,反应温度由10℃升至40℃,反应速率增加为原来的33倍,完成反应的10%需要时间为=2min。6.下列条件下的反应,放出氢气最快的是( )金属(颗粒大小相同)和物质的量/mol酸的浓度和体积/mL反应温度/℃AFe0.13mol·L-1盐酸1020BAl0.13mol·L-1盐酸1020CCu0.14mol·L-1H2SO4溶液1020DMg0.16mol·L-1稀硝酸1020答案:B解析:铜与硫酸不反应;镁与稀硝酸反应产生一氧化氮,不产生氢气;铝比铁活泼,相同条件下与盐酸反应时,铝反应快。7.已知反应A2+3
5、B22C,以下有关该反应的反应速率的表示中,最快的是( )A.v(B2)=0.8mol·L-1·s-1B.v(A2)=0.4mol·L-1·s-1C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1D.v(B2)=4.2mol·L-1·min-1答案:B解析:根据“同一反应中,用不同物质表示反应速率时,其数值之比等于化学计量数之比”,将选项中所给反应速率均转化为v(B2)可得B项为1.2mol·L-1·s-1、C项为0.9mol·L-1·s-1。特别注意,需将D项的单位进行换算,则为0.07mol·L-1·s-1。8.100mL0.6mol·L-1H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,
6、为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠固体B.水C.10mL1.2mol·L-1盐酸D.硫酸钠固体答案:B解析:Na2CO3可与H+反应使H+的物质的量减少,影响H2总量;Na2SO4溶于水不与H2SO4反应,又不影响溶液体积,所以c(H+)没有变化,不会减缓反应速率,故不选A、D;而加水使溶液体积增大,c(H+)减小而又不影响溶液中H+的总物质的量。C项溶液中H+浓度与原H2SO4溶液中相同,加入后H+浓度不变、反应速率不变,但H2总量增加。9.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+
7、2D(g)。5min末测得c(D)=0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1。(1)A在5min末的浓度是 。 (2)v(B)= 。 (3)x= 。 答案:(1)0.75mol·L-1(2)0.05mol·L-1·min-1 (3)2解析:设A、B的起始浓度为a,5min末生成D物质的量浓度为0.5mol·L-1,消耗A的物质的量浓度为×0.5mol·L-1=0.75mol·L-1,
