2019年高考化学 艺体生百日突围系列 专题2.1 化学常用计量及其应用基础练测

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1、专题2.1化学常用计量及其应用考纲解读1、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。2、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。3、了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。4、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。（2）影响溶解度大小的因素内因：物质本身的性质。外因：①溶剂的影响（如NaCl易溶于水不易溶于汽油）。②温度的

2、影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl溶解度影响不大。（3）气体的溶解度：通常指该气体（其压强为101kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。四、溶液的配制1、配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所

3、需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解2、配制一定物质的量浓度的溶液（1）主要仪器①托盘天平：精确度为0.1g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。②容量瓶：容量瓶上标有刻度、温度和燃料，常见的容量瓶规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。（3）其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。（4）溶液的配制步骤：以配制500mL、1.00mol·L－1NaOH溶液为例。①计算：需NaOH固体的质量为20.0g。②称量：用托盘天平称量NaOH固体。③溶解：将称好的NaOH固体放入烧

4、杯中，用适量蒸馏水溶解。④冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。⑤移液：用玻璃棒引流，将溶液注入500ml容量瓶中。⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑦定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度相切。考点5有关溶液的稀释与混合的计算方法【例5】将6.0mol•L-1H2SO4溶液由10mL稀释至200mL,再从中取出10mL，这10mL溶液中SO42-的物质的量浓度是A．0.05mol•L-1B．0.30mol•L-1C．0.15mol•L-1D．0.5mo

5、l•L-1【答案】B【解析】【详解】【点睛】稀释前后溶质的物质的量不变，由于溶液是均一稳定的，所以溶液内部处处浓度相等。考点6配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【例6】用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B．定容时仰视刻度线C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D．称量NaCl固体时砝码上有杂质【答案】D【解析】【详解】【点睛】根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，判断对所配溶液浓度的影响。基础特训1．只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是选项物理量a物

6、理量bA固体的体积固体的密度B物质的摩尔质量物质的质量C物质中的粒子数阿伏加德罗常数D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】【详解】A．已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故A错误；B．已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C．已知物质中的粒子数和阿伏加德罗常数，可以根据公式n=可以计算物质的量，故C正确；D．已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查了物质的量的有

7、关计算，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，侧重于考查学生的分析能力和对公式的应用能力。D.1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2molK+、1molSO42-，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，选项A、B为解答的易错点，试题侧重基础知识的考查。6．下列说法正确的是A．1mol任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等B．在0℃和101kPa(标准状况)的条件下，1mol任何物质所占的体积约为22.4LC．如果1L水中含有1mol