专题21化学常用计量及其应用-2017年高考化学备考艺体生百日突围系列含解析

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1、专题1化学常用计量及其应用麵考纲解读1、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。2、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。3、了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（厶）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（心）的含义。4、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关讣算。5、了解溶液的含义。6、了解溶解度、饱和溶

2、液的概念。7、了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。8、掌握趾制一宅溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。筍塞扬质的費的槪念、疹用M及扬质的費浓走的针篇納魅足老考再颇考点，懸喪!M选挥龜怎殳，瑋庚适申。涨迄挥鬆多以愴液的紀制、实验怎裁俸考圭化禽实验基凉搽作、溶液據茨的测定、範据处理方弦和祀修实瞼屮的良蚤今祈滋力。考丘溢用规律住强，滋提俞粽合解廳滋力。钱梆今壮麒翁囁后关瑕世机强，注用广泛，尤曳足条伴槌、规律宿、楮讼仪的赦据快速处狸运用，啊杀命廳

3、的殳要方向，和2016耳女狷相比橹加"理解扬质的鬢谁茨的概念”；要朮：由"了解紀制一定傳质质鬢今赦、物质的屢浓戾常液的方法"提爲拓"隙握"，另外述刪去了"理解唐金（mol）足物质的屢的長凉单儘，可用于进行简单的化辔针尊。"年讨夏习讨疝关于关漫。一、物质的量1、物质的量：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n,单位是摩尔（简称摩，符号mol）,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。2、阿伏加徳罗常数：0.012kg'；C所含有的碳原子数

4、即为阿伏加徳罗常数，即lmol物质所含有的微粒数。符号：Na，单位：moF1,数值约为6.02X1023,表达式:NNa=—（N代表微粒个数）。3^摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M,单位：g/mol；如果用g/mol做单位其数值等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，表达式：注意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体;②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。二、气体的摩尔体积1、影响物质体积大小的因素（1）构成物质的微粒的大小（物质的本性）。（2

5、）构成物质的微粒之I、可距离的大小（由温度与压强共同决定）。（3）构成物质的微粒的多少（物质的量的大小）。2、气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积,符号vm,标准状况下,Vm=22.4L/moloV（2）表达式：Vm=—；n（3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3、阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）。注意：①阿伏加徳罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同

6、体积的条件下，才有分子数（或物质的量）相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。三、物质的量浓度1、物质的量浓度：（1）概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。符号CB单位:mol/Lo（2）物质的量与物质的量浓度的关系：5=皿。BV注意：①概念屮的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积Z和。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度（物质的量浓度、溶

7、质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。（3）溶液稀释定律（守恒观点）①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2o②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即cil/i=c2/2o③溶液质量守恒，m（稀）=m（浓）+m冰）（体积一般不守恒）。2、同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）混合后溶液体积保持不变吋，c1V1+c2V2=c^（V1+V2）0"混（2）混合后溶液体积发生改变时，CM+C2l/2=S厶，其小匕昆二3、质量分数：用溶质质量耳溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。溶质的质量

8、分数=溶质的质量溶液的质量xl00%o物质的量浓度与质量分数的关系:（其中密度的单位是g/mL）o4、溶解度（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”o固体物质溶解度（饱和溶液）S二工泌xlOOg。加溶剂（2）影响溶解度大小的因素内因：物质本身的性质。外因：①溶剂的影响（如NaCI易溶于水不易溶于汽油）。②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca（OH）2,温度对N