2019年高考化学 艺体生百日突围系列 专题2.10 金属及其化合物基础练测

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1、专题2.10金属及其化合物考纲解读常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）1、了解常见金属的活动顺序。2、了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。3、了解合金的概念及其重要应用。考点探究高考对钠及其化合物的考查重点是钠的氧化物和钠盐的性质、推断、计算和实验探究。钠的化合物的转化关系是联系生产、生活实际的重要切入点。常以框图题形式出现在综合题中，应用心体会。铝及其化合物的知识点丰富，性质应用广泛，命题空间大。以实验为手段，以工业生产为背景，以图像分析和计算为重点，题型灵活、是高考的热点。铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为高考命题的热点。题型以笔

2、答题为主，在选择题中也有涉及，试题以化工生产为背景，以丰富的流程分析和物质转化为特征，考查学生分析问题和解决问题的能力。2019年应高度重视。铜及其化合物的知识以及金属材料的应用，在新课标高考中的地位在逐步得到加强，属于新出现的高考热点。预测2019年高考仍会有新的命题，复习时应密切注意有关题目！尤其要注意和2016年大纲的变化，表现在“常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用”由“了解”提高为“掌握”；增加“了解常见金属及其重要化合物的制备方法”，因此复习时应重视物质制备（实验），注意以元素及其化合物为载体的实验考查。2019年预计钠与过氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸酸氢钠间

3、的转化依然是每年命题必涉及的知识点；锂作为锂电池的主要原料，近年来备受命题者青睐，预计锂及其化合物的性质仍是今后高考考査的重点。亚铁离子和三价铁离子的性质及检验是高考的命题热点；铜的性质常结合电化学知识进行考查，另外镁、铝、铁、铜元素有关的化合物与生活、生产紧密联系的内容也是高考命题的热点。知识梳理一、钠1、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。2、钠的物理性质：（1）Na、H2O与煤油的密度大小比较：ρ水>ρ钠>ρ煤油。（2）熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。3、化学性质：（1）与非金属单质的反应：①Na

4、与O2点燃发生反应的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2。②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2＝2Na2O。③Na与S的反应为：2Na＋S＝Na2S。④Na与氯气的反应为：2Na＋Cl22NaCl。（2）与水的反应：①方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑。②实验现象及解释：a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是放热反应。c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明有气体生成。d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生

5、成了碱。4、制备：电解熔融氯化钠：化学方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。5、钠的保存：实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。④焰色反应显色过程与气体物质燃烧产生各色火焰过程机理不相同，二者有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。五、镁及其化合物1．镁的性质（1）物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。（2）化学性质：①与非金属反应：②与CO2反应：2Mg＋CO22Mg

6、O＋C③与H2O反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑④与H＋反应：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑。2．海水提镁→Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓↓→Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O↓→MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑3．用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。4．镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O难溶于水Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑六、铝1、铝的原子结构：原子结构示意图为283+13。

7、铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。2、金属铝的物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3、金属铝的化学性质：①2Al＋3Cl22AlCl3；②2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；③2Al＋3SAl2S3；④2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑；⑤4Al＋3O22Al2O3；⑥2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；⑦2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。注意：（1）常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，因