2019届高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3节 盐类的水解课后达标检测 鲁科版

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1、第3节盐类的水解[课后达标检测]一、选择题1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：选B。A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的；C项，氯化铁溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。2．现有浓度均为0

2、.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3　②NaHCO3　③Na[Al(OH)4]④CH3COONa　⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是(　　)A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤解析：选C。①～④均为强碱弱酸盐溶液，由酸根离子水解呈碱性，水解程度远小于NaOH的电离程度，故⑤pH最大，排除A项；由酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO>Al(OH)3可知水解能力：CH3COO－

3、)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其[NH]分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)A．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b解析：选D。三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO＋H＋HCO而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制了NH的水解。4．(教材改编题)常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判

4、断中正确的是(　　)A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：[Z－]>[Y－]>[X－]C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．[X－]＝[Y－]＋[HY]＝[Z－]＋[HZ]解析：选D。由水解能力：X－HY>HZ。离子浓度：[X－]>[Y－]>[Z－]，电离常数：K(HY)>K(HZ)。5．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A.Na2S溶液：[Na＋]>[HS－]>[OH－]>[H2S]B.Na2C2O4溶液：[OH－]＝[H＋]＋[HC2O]＋2[H2C2O4]　C.Na2CO3溶液：[Na＋]＋[H＋]

5、＝2[CO]＋[OH－]　D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：[Na＋]＋[Ca2＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]＋2[Cl－]解析：选B。A.Na2S溶液中微粒关系为[Na＋]>[S2－]>[OH－]>[HS－]>[H2S]，A错误。B.Na2C2O4溶液中，由电荷守恒得[Na＋]＋[H＋]＝2[C2O]＋[HC2O]＋[OH－]　①，由物料守恒得[Na＋]＝2[C2O]＋2[HC2O]＋2[H2C2O4]　②，由①－②得[OH－]＝[H＋]＋[HC2O]＋2[H2C2O4]，B正确。C.Na2CO3溶液中，由电荷守恒得[Na＋]＋[H＋

6、]＝2[CO]＋[HCO]＋[OH－]，C错误。D.CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]　①，2[Ca2＋]＝[Cl－]　②，①＋②得[Na＋]＋2[Ca2＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]＋[Cl－]，D错误。6．(2018·济南一模)下列叙述正确的是(　　)A．某温度下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．常温下，将pH＝3的醋酸溶液和0.001mol·L－1的盐酸等体积混合，则混合液pH<3C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均

7、减小D．常温下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中[NH]：①＝③>②解析：选D。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，CH3COONH4溶液中CH3COO－、NH发生相互促进的水解反应，溶液呈中性，促进水的电离，故CH3COONH4溶液中水的电离程度比NaCl溶液中水的电离程度大，A项错误；0.001mol·L－1盐酸的pH＝3，将pH＝3的醋酸溶液和0.001mol·L－1的盐酸等体积混合，溶液中[H＋]不变，故混合液pH＝3，B项错误；Na2CO3溶液加水稀释，CO的水解程度增大，OH－数目增加，但[O

8、H－]减小，故pH减小，KW只与温度有关，温度不变，