高考化学一轮总复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3节 盐类的水解课后分层训练 鲁科版

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1、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”盐类的水解A组　专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是(　　)A．NaHSO4　　　B．明矾C．NaHCO3D．NaHSO3B　[A项，NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3＋水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCO以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSO以

2、电离为主，抑制水电离。]2．下列说法或化学用语不正确的是(　　)A．HCO、Al3＋、Na＋、SO不能大量共存B．Na2S溶液呈碱性的离子方程式为S2－＋H2O===HS－＋OH－C．FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合反应的方程式为2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑D．Na2CO3溶液中加H2O稀释，由水电离出的[H＋][OH－]减小B　[S2－水解的离子方程式中用“”连接。]3．(2017·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　)【导学号：99682277】①0.

3、1mol/LCH3COONa溶液　②0.1mol/LCH3COOH溶液A．常温时，溶液中[CH3COO－]：①<②B．加水稀释①，溶液中变大C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中[Na＋]>[CH3COO－]C　[选项A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱电离出CH3COO－，故[CH3COO－]：①>②，错误。选项B，①中CH3COO－水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。选项C，CH3COOH溶液

4、中水的电离受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确。选项D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知[Na＋]＝[CH3COO－]，错误。]4．(2017·雅安模拟)为了配制NH浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4新的贫困人口还会出现，因灾、因病、因学返贫情况还会时有发生;五是经济下行压力较大，贫困人口就业和增收难度增大，一些农民因丧失工作重新陷入贫困到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的

5、事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”Cl溶液中加入①适量的HCl　②适量的NaCl固体　③适量的氨水　④适量的NaOH固体，正确的是(　　)【导学号：99682278】A．①②B．③C．③④D．④B　[①②引入Cl－，增加Cl－的浓度，④促进NH水解，[NH]减小，③抑制NH水解，可使[NH]∶[Cl－]＝1∶1。]5．(2017·西安质检)常温下，0.1mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)

6、[OH－]＝10－14mol2·L－2C．[Na＋]＝[A2－]＋[HA－]D．[Na＋]>[HA－]>[A2－]>[H2A]>[OH－]>[H＋]B　[由NaHA溶液中[H＋]<[OH－]，知HA－的水解程度大于电离程度。选项A，由电荷守恒知，应为[Na＋]＋[H＋]＝[HA－]＋2[A2－]＋[OH－]；选项B，常温下水的浓度商为[H＋][OH－]＝10－14mol2·L－2；选项C，由物料守恒知，应为[Na＋]＝[A2－]＋[HA－]＋[H2A]；选项D，HA－和H2O都电离出H＋，只有HA－电离出A2－，故

7、[A2－]<[H＋]。]6．(2015·山东高考)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D．b点所示溶液中[A－]>[HA]D　[A.a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A－水解，则溶液中的粒子浓度：[Na＋]>[A－]

8、>[HA]>[H＋]。B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。C.pH＝7时，根据电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，[H＋]＝[OH－]，所以[Na＋]＝[A－]。D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故[A－]>[H