2019届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第1讲 化学反应速率练习 新人教版

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1、第七章第1讲化学反应速率1．(导学号27346740)下列说法正确的是(　　)A．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显解析：C　[A项，催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，错误；B项，0.8mol/(L·s)是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，错误；D项，反应

2、速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快，但却观察不到什么现象，错误。]2．(导学号27346741)某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经tmin后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol/L，c(Y2)＝0.6mol/L，c(Z)＝0.4mol/L，则该反应的化学方程式可表示为(　　)A．2X2＋3Y22X2Y3B.3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2D．2X2＋Y22X2Y解析：B　[由题意知X2、Y2、Z的

3、浓度变化分别为0.6mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，故反应方程式中化学计量数之比为3∶2∶2，结合原子守恒知B正确。]3．(导学号27346742)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO2的浓度减少了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为(　　)A．0.1sB2.5sC.5sD.10s解析：C　[根据化学方程式，当SO2的浓度减少了0.4mol/L时，消耗O2的浓度是0.2mol/L，由化学反应速率的计算式v＝

4、得Δt＝＝＝5s。]4．(导学号27346743)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　)①加入NH4HSO4固体，v(H2)不变　②加入少量水，v(H2)减小　③加入CH3COONa固体，v(H2)减小④滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小A．①②B．②③C．③④D．①④解析：B　[反应实质为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，①导致溶液中c(H＋)增大，v(H2)加快，①错误；②导致溶液中c(H＋)减小，v(H2)减小，②正确；③因发生CH

5、3COO－＋H＋CH3COOH，导致溶液中c(H＋)减小，v(H2)减小，③正确；④形成铜锌原电池，v(H2)加快，④错误，所以正确的是②③，选B。]5．(导学号27346744)(2018·哈尔滨高三调研)A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表：n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列说法正确的是(　　)A．0～t1时间段内，平均反

6、应速率v(B)＝mol/(L·min)B．若起始时n(D)＝0，则t2时v(D)＝mol/(L·min)C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大D．b∶d＝6∶1解析：C　[不能确定B的起始物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；升高温度，反应速率v(B)、v(C)、v(D)均增大，C正确；t1～t2时间段内，B和D的物质的量变化量分别是0.06mol、0.1mol，所以b∶d＝3∶5，D错误。]6．(导学

7、号27346745)一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是(　　)A．反应的化学方程式为5YXB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率解析：B　[反应开始时Y物质为10mol，X物质为2mol，t1时刻，X为4mol，增加2mol，Y为6mol，减少4mol，故反应的化学方程式为2YX，故A不正确；从图像可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，

8、故C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确。]7．(导学号27346746)(2018·厦门模拟)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/L的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变