高考化学学考复习第七章化学反应速率和化学平衡第23讲化学反应速率检测新人教版.doc

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1、第七章化学反应速率和化学平衡第23讲化学反应速率考纲要求　1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一　化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2．数学表达式及单位v＝，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。

2、3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。如在反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d4．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应　　　　　　mA　＋　nBpC起始浓度(mol·L－1)abc转化浓度

3、(mol·L－1)x某时刻浓度(mol·L－1)a－xb－c＋深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)(2)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1(×)(3)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)21(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表

4、示化学反应速率(√)题组一　多角度计算化学反应速率1．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图。下列说法正确的是(　　)A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1答案　B解析　t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图像

5、，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为NH3的曲线，B项正确；0～8min时，v(NH3)＝＝0.0075mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比v(H2)＝＝0.01125mol·L－1·min－1，C项错误；10～12min，v(NH3)＝＝0.005mol·L－1·min－1，v(N2)＝＝0.0025mol·L－1·min－1，D项错误。2．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0

6、n(Cl2)/10－3mol01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位，写出计算过程)。答案　设2.0～6.0min内，HCl转化的物质的量为n，则212HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)2mol1moln(5.4－1.8)×10－3moln＝7.2×10－3mol所以v(HCl)＝＝1.8×10－3mol·min－1解析　用时间段2.0～6.0min内的HCl物质的量的变化量除以这段时间，即可得2.0～6.0min

7、内以HCl的物质的量变化表示的反应速率，计算过程见答案。题组二　化学反应速率的大小比较3．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1答案　C解析　转化为用相同的物质表示的反应速率进行比较，B项v(CO)＝1.4mol·L－1·min－1；C项v(CO)＝

8、1.6mol·L－1·min－1；D项v(CO)＝1.1mol·L－1·min－1，C项反应速率最快。4．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·