2018秋高中化学第一章物质结构元素周期律学案新人教版必修2

《2018秋高中化学第一章物质结构元素周期律学案新人教版必修2 》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章　物质结构　元素周期律复习课学习目标1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的概念,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.以第一、二、三周期的元素为例,掌握核外电子排布规律。3.理解离子键、共价键的含义。了解键的极性。4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅡA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。自主学习一、原子组成与结构[习题1]有关Cl-粒子,回答下列问题:

2、(1)所含质子数　　　;中子数　　　,电子数　　　;质量数　　　。 (2)该粒子的结构示意图　　　　　;电子式　　　　。 (3)它与Cl的半径大小的关系是　　　　　。 [习题2]R原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列叙述错误的是(　　)A.这种元素的相对原子质量为m+nB.不能由此确定该元素的相对原子质量C.其原子质量与C原子质量之比约为(m+n)∶12D.原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素二、化学键[习题3]下列说法中正确的是(　　)A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键B.含有共价键的物质一定是共价化合物C.HCl溶于水只需克服分子间作用力

3、D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂[习题4]下列电子式书写正确的是(　　)A.∶N∶∶∶N∶B.H∶∶HC.H+[∶∶]2-H+D.Na+[∶∶]-三、元素周期律和元素周期表[习题5]对于核电荷数为37的元素,下列描述正确的是(　　)A.某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解[习题6]下列各粒子半径依次增加的是(　　)A.Cs+、K+、Mg2+、Al3+B.F、F-、Cl-、Br-C.Ca2+、K+、Cl-、S2-D.Al、Al3+、Mg、K[习题7]下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的

4、是(　　)A.从氯到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐增强B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强[习题8]已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四种元素的描述,不正确的是(　　)A.原子半径:X>Y>Z>WB.原子序数:Y>X>Z>WC.原子最外层电子数:Y>X>Z>WD.金属性:X>Y,还原性:W2->Z-课内探究探究一、元素推断【例1】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表所示

5、:元素元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最高正价与最低负价的代数和为4(1)写出化合物Y所含的化学键名称　　　　　　　　　　。 (2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。

6、 [练习1]短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是(　　)A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.原子半径A

7、回答下列问题:(1)A和D的氢化物中,沸点较低的是　　　　(选“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中位置是　　　,B的最高价氧化物的水化物的电子式为　　　　　。 (3)A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1,该盐的名称为　　　　　。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该反应的离子方程式为　　　　　　　　。 [练习3]根据下表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法不正确的是(　　)　　　元素编号元素性质　　　①②③④