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《2018秋高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.3.1 化学键学案 新人教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1课时 离子键学习目标1.掌握离子键的概念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。学习过程一、离子键【实验探究】实验:钠在氯气中燃烧(课本21页实验12)现象: 。 化学方程式: 。 请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。【思考交流】在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力?1.离子键的定义:带相反电荷离子间的相互作用。(1)成键微粒: 。 (2)相互作用: (
2、包括 和 )。 (3)成键过程: 。 2.形成条件:(1)二元素化合物: 和 之间形成的化合物。 (2)多元素化合物:含氧酸根与 、铵根与 、氢氧根与 等。 例如: 。 二、离子化合物1.定义:由 构成的化合物。 2.存在: 。 三、电子式1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的 的式子。 2.写出下列原子的电
3、子式:Na Mg C N O ClAl F Si S3.写出下列离子的电子式:H+ Na+ Mg2+ Cl- S2-Br- H- K+ O2- N3-4.写出下列离子化合物的电子式:NaCl Na2S K2O MgCl2MgO K2S CaF25.用电子式表示下列离子化合物的形成过程例:NaCl:K2S:MgBr2:MgO:CaF2:【思考】用电子式表示离子化合物的形成过
4、程应注意的问题?随堂检测1.下列说法正确的是( )A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键2.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )A.Na2SB.CCl4C.KClD.NaF3.下列说法中正确的是( )A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合形成离子键D.在离
5、子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键4.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是( )A.6与8B.11与13C.11与16D.12与175.下列表示电子式的形成过程正确的是( )6.下列化合物不是离子化合物的是( )A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO37.AB属于离子型化合物,其中A离子和B离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子数看A比B少4,而次外层电子数A比B多6,则该离子化合物是( )A.MgOB.CaOC.KClD.MgS8.下列电子式是否正确∶∶
6、 [∶∶]+ [∶∶]-2 Ca2+[∶ N[∶∶]2-9.用电子式表示氧化钠的形成过程。参考答案学习过程一、【实验探究】剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟2Na+Cl22NaCl钠原子失去一个电子给氯原子,而形成更稳定的钠离子,而氯原子得到一个电子后也形成更稳定的氯离子,钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠。【思考交流】Na+和Cl-间的静电吸引作用;阴、阳离子的电子间、原子核间的静电排斥作用。1.(1)阴、阳离子(2)静电作用 静电引力 静电斥力(3)阴、阳离子接近到某一距离,吸引与排斥达到平衡就形成离子键2
7、.(1)活泼金属 活泼非金属(2)金属阳离子 大部分阴离子 部分活泼金属阳离子氯化钠、硫酸钠、氯化铵、氢氧化钠等二、1.离子键2.强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物三、1.最外层电子2.Na× ×Mg× ·· ·· ·· ∶· ×× ∶· ·· ··3.H+ Na+ Mg2+ [∶∶]- [∶∶]2- [∶∶]- [∶H]- K+ ]2- [∶∶]3-4.Na+∶]- Na+]2-Na+ K+]2-K+ [∶]-Mg2+∶]-Mg2+]2- K+]2-K+ [∶∶]-Ca2+[∶∶]-5.略【思考
8、】(1)左边的原子用电子式表示,而不用分子式或分子的电子式表示;(2)阴离子要用方括号括起来并且标明电荷数;(3)左边相同的原子可以合并写,右边相同的离子要单个写;(4)不能把“”写成“”;(5)用箭头标明电子转移方向。随堂检测1.解析:AlCl3、HCl是共价化合物,A、B错;氯化铵是离子化合物,C错。答案:D2.解析:与Ne相同电子排布的是O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+,与Ar相同电子
