2018秋高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.2.1 元素周期律学案 新人教版必修2

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1、第1课时　原子核外电子的排布及元素周期律学习目标1.了解原子核外电子排布。2.掌握元素核外电子、化合价、原子半径周期性变化规律。学习过程一、核外电子排布1.核外电子运动特征根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征。(1)核外电子的质量:9.10×10-31kg。(2)炮弹的速度2km/s,人造卫星7.8km/s,宇宙飞船11km/s,氢核外电子2.2×108m/s。(3)乒乓球半径:4×10-2m;原子半径:约10-10m。2.核外电子分层排布阅读课本P13~14完成下表电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由　　到　　,电子能量由　　到　　 3.核外电子排布的规律阅读课本P

2、13~14表12,及下表数据,归纳总结核外电子排布的规律。核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr28188续表　　　　　　　　　　　　　核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP54氙Xe281818886氡Rn281832188(1)核外电子总是依能量逐步升高从　　　　层排起,即:排满K层排L层,排满L层排M层。 (2)每个电子层最多可容纳　　　　个电子(n表示电子层序数)。 (3)最外层可容纳的电子数不能超过　　　个(K层是最外层时,最多不超过　　　个),次外层不能超过　　　个,倒数第三层不能超过　　　个。 4

3、.原子结构示意图【例1】判断下列示意图是否正确?为什么?【例2】根据核外电子排布规律,画出下列元素原子的结构示意图。(1)55Cs(2)35Br5.稳定结构与不稳定结构通常我们把最外层　　　个电子(只有K层时为　　　　个电子)的结构,称为相对稳定结构。化学反应中,具有不稳定结构的原子,总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定。 二、元素周期律1.电子层排列的周期性根据1~18号元素核外电子排布,总结核外电子排布的规律。2.化合价的周期性变化根据1~18号元素的化合价,总结化合价的变化规律:　　　　　。 (1)1~18号元素中,除了O、F外,最高正价=　　　　　　　; 最低负价与

4、最高正价的关系为　　　　　　　　　; (2)金属元素无　　　价(除0价外,在化学反应中只显　　　价); 既有　　　价又有　　　价的元素一定是非金属元素; (3)氟元素无　　　价,氧元素无最高　　　价。 3.原子半径的递变规律根据下表数据,总结原子半径变化规律:　　　　　　　　　　。 元素HHe原子半径0.037nm—元素LiBeBCNOFNe原子半径0.152nm0.089nm0.082nm0.077nm0.075nm0.074nm0.071nm—元素NaMgAlSiPSClAr原子半径0.186nm0.160nm0.143nm0.117nm0.110nm0.102nm0.099nm—(

5、1)同主族元素原子半径随原子序数增大而逐渐增大的原因。(2)同周期元素原子半径随原子序数增大而逐渐减小的原因。(3)试比较Na+和F-半径大小。随堂检测1.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为(　　)A.14B.15C.16D.172.原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是(　　)A.M>LB.M

6、的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个,则A与B形成的化合物的化学式为(　　)A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A26.从原子序数11依次增加到17,下列所说递变关系错误的是(　　)A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐减小C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4~-17.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是(　　)A.KClB.NaBrC.LiID.KF8.R元素形成的化合物RH3,其中R的化合价是其最低负化合价,则R元素最高价氧化物的化学式是(　　)A.RO2B.RO3C.R2O5D.R2O79.下列各组元素中按微粒

7、半径递增顺序排列的是(　　)A.Li　Na　KB.Ba2+　Ca2+　Mg2+C.Cl-　Ca2+　K+D.N　O　F10.下列元素原子半径最大的是(　　)A.LiB.FC.NaD.Cl参考答案学习过程一、1.电子的质量很小,体积也很小;电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大(绝对空间也很小);电子在核外做高速运动。2.K　L　M　N　O　P　Q　近　远　低　高3.(1)内层　(2)2n2　(3)8　2　18　324.【例1】