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《2018-2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律练习 鲁科版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1章原子结构与元素周期律测评(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列微粒中,互为同位素的是()A.12C和14CB.O2和O3C.H2和H+D.冰和干冰解析12C和14C中子数不同,是碳元素的不同原子,互为同位素,选项A正确;O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,选项B错误;H2和H+分别为氢元素的单质和氢离子,不是同位素关系,选项C错误;冰和干冰是固体水和固体二氧化碳,是两种物质,不是同位素,选项D错误。答案A2.下列有关化学用语使用正确的是()A.硫原子的原子结构示意
2、图:+16B.Na2O2中氧元素的化合价为-2价C.原子核内有10个中子的氧原子OD.质量数为37的氯原子:Cl答案C3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A.元素性质是由于相对原子质量递增而呈现周期性变化的B.Li、Be、B原子最外层电子数依次增加C.N、O、F原子半径依次增大D.因为F比Cl的非金属性强,所以HF的酸性比HCl的酸性强答案B4.下列有关物质性质的说法错误的是()A.热稳定性:HCl>HIB.原子半径:Na>MgC.酸性:H2SO3>H2SO4D.结合质子能力:S2->Cl-答案C5.下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是()A.A原子
3、的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能解析金属A比金属B活泼的依据是A比B更易失去电子,而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少,也不取决于电子层数的多少;金属越活泼,越易从水或酸中置换出H2。答案D6.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是()A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B.第2周期元素从Li到F,元素原子得电子能力逐渐增强C.同一周期从左到右(稀有气体元素除外),随着元素原子
4、序数的递增,其气态氢化物的稳定性增强D.C、N、O、F与H2化合越来越容易解析Na、Mg、Al元素原子均是3层电子,电子层数相等。答案A7.导学号15184025(2017全国Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一
5、周期答案C8.下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是()A.元素①位于第2周期ⅣA族B.气态氢化物的稳定性:④>②C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④D.元素的最高正化合价:③=⑤解析元素①位于第2周期ⅤA族,故A错误;非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性②>④,所以气态氢化物的稳定性:②>④,故B错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④,故C正确;根据元素周期表可知,③是氟元素,没有正价,只有-1价,⑤为氯元素,最高正化合价为+7价,故D错误。答案C9.导学号15184027(2017天津理综)根据元素
6、周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C10.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A.非金属性:Z7、.短周期元素中非金属性最强的元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也最强B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强答案B12.A、B都是短周期元素,原子半径:B>A,它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是()A.A、B可能在同一周期B.A在B的前一周期C.A肯定是金属元素D.A可能在第3周期的ⅡA族或ⅣA族答案B二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)13.(12分)大型强子对撞机(LHC)在人类探索宇宙的奥秘方面具有重要作用。根据
