高中化学原子结构 练习与解析 鲁科版 必修2

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1、原子结构练习与解析1.O和O原子的核外电子数(  )A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.不能肯定解析:同种元素的不同原子质子数相同,核电荷数、核外电子数也相同,所不同的是中子数。O、O是O元素的两种不同原子,它们的质子数、核电荷数和核外电子数都是8。变式训练:将题干中的“核外电子数”改为“中子数”,其余不变,试选之。(答案:A)答案:C2.据报道,科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272。该元素原子的核电荷数为(  )A.111B.161C.272D.433解析:根据质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),得Z=A-N=272-161=111。答案

2、:A3.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数(  )A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.不能肯定解析:各电子层最多容纳的电子数是2n2(n为电子层数),则K、L、M电子层最多可容纳的电子数分别是:K:2×12=2L:2×22=8M:2×32=18由此可知A选项正确。测量结果表明,有不少学生误选了D。他们的思路是:有时M层电子数少于L层电子数,如Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl等;有时M层电子数等于L层电子数,如Ar;有时M层电子数大于L层电子数,如Mn、Fe、Cu、Zn等。产生这种错误思维的原因,恰恰是忽略了题干中“最多”二字的结果。那么,若去掉了题干中“最多”

3、二字,无疑增大了试题的难度,其答案就应为D了。答案:A4.下列说法中,正确的是(  )A.电子云示意图上每一点表示一个电子B.氢原子的电子云是平面圆形的C.电子在核外高速运动是沿着一条轨道旋转D.电子云图上黑点密集区是表示电子在该区域内出现的几率大解析:A不可选。电子云示意图中的小黑点只表示某个电子在这里出现过的“痕迹”,绝不是每一个点就表示一个电子。B不可选。氢原子的电子云是三维球形对称的,而非平面圆形。C不可选。电子在核外高速运动是正确的,但不是沿一条轨道旋转,其某一时刻所处位置和运动速度不能同时准确测定。答案:D5.有A、B两种元素,已知元素A的核电荷数为a,且A3-与Bn+的电子排布

4、完全相同,则元素B的核电荷数为(  )A.a-n-3B.a+n+3C.a+n-3D.a-n+3解析:设B的核电荷数为x,根据阴加阳减规律,得a+3=x-n解得x=a+n+3。答案:B6.下列元素一定属于卤素的是(  )A.最外层电子数比次外层电子数少1B.最外层差一个电子达到稳定结构C.最外层电子数比次外层电子数多5D.最外层电子数为奇数,电子云球形对称C可选。D不可选,最外层电子数为奇数的,如H、Be、N等,且卤素原子的核外电子有s、p、d等轨道,电子云都不是球形的。答案:C7.道尔顿的原子学说曾经对科学的发展起了很大的作用。他的学说中包含下列论点:①原子是不能再分的粒子 ②同种元素的原子

5、的各种性质和质量都相同 ③原子是微小的实心球体。从现代的观点看,你认为上述论点中,不确切的是(  )A.只有③B.只有①③C.只有②③D.只有①②③解析:本题有两种解法,常规解法和排除法。方法1(常规解法):①不正确,原子可再分为原子核和核外电子,原子核和电子也可再分。②不正确,同种元素的原子化学性质相似,部分物理性质有较大差别;同一元素不同原子的质量有的相同,有的不相同,如12C和13C。③不正确,原子不是实心的球体,其内部有相对广阔的空间。这样可知答案。方法2(排除法):由①不正确知备选项中无①者不可选,淘汰A、C。由②不正确知备选项中无②者不可选,淘汰B。从而可知答案。答案:D8.某粒

6、子的核外各层电子数之和为偶数,该粒子可能是下列中的(  )A.LiB.NC.OD.Cl-解析:核电荷数为奇数的原子,核外电子数为奇数,最外层电子数也是奇数;核电荷数是偶数的原子,核外电子数是偶数,最外层电子数也是偶数。据此,可排除A、B,保留C。Cl原子的核外电子数为奇数,则Cl的核外电子数为偶数,D可选。答案:CD9.科学家最近制造出了一种核内有112个质子的新原子,该原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子。关于该原子的下列叙述正确的是(  )A.其原子核内质子数和中子数都是112B.其原子核内中子数为165,核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子

7、质量与12C原子质量之比为277∶12解析:A、B两选项考查了同一个内容,即A=Z+N。已知新原子中,A=277,Z=112,所以其中子数为:N=A-Z=277-112=165。由于核外电子数等于核内质子数,所以A错B对。C、D两选项考查了同一个内容,即原子的质量数和相对原子质量的关系。由于原子的相对原子质量与其质量数数值上约等,则根据原子相对原子质量的概念有:277≈m(新原子)∶m(12C)≈277∶12

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