高中化学原子结构 练习与解析 鲁科版 必修2

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1、原子结构练习与解析1.O和O原子的核外电子数（　　）A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.不能肯定解析：同种元素的不同原子质子数相同，核电荷数、核外电子数也相同，所不同的是中子数。O、O是O元素的两种不同原子，它们的质子数、核电荷数和核外电子数都是8。变式训练：将题干中的“核外电子数”改为“中子数”，其余不变，试选之。（答案：A）答案：C2.据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素原子的核电荷数为（　　）A.111B.161C.272D.433解析：根据质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N），得Z＝A－N＝272－161＝111。答案

2、：A3.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数（　　）A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.不能肯定解析：各电子层最多容纳的电子数是2n2（n为电子层数），则K、L、M电子层最多可容纳的电子数分别是：K：2×12＝2L：2×22＝8M：2×32＝18由此可知A选项正确。测量结果表明，有不少学生误选了D。他们的思路是：有时M层电子数少于L层电子数，如Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl等；有时M层电子数等于L层电子数，如Ar；有时M层电子数大于L层电子数，如Mn、Fe、Cu、Zn等。产生这种错误思维的原因，恰恰是忽略了题干中“最多”二字的结果。那么，若去掉了题干中“最多”

3、二字，无疑增大了试题的难度，其答案就应为D了。答案：A4.下列说法中，正确的是（　　）A.电子云示意图上每一点表示一个电子B.氢原子的电子云是平面圆形的C.电子在核外高速运动是沿着一条轨道旋转D.电子云图上黑点密集区是表示电子在该区域内出现的几率大解析：A不可选。电子云示意图中的小黑点只表示某个电子在这里出现过的“痕迹”，绝不是每一个点就表示一个电子。B不可选。氢原子的电子云是三维球形对称的，而非平面圆形。C不可选。电子在核外高速运动是正确的，但不是沿一条轨道旋转，其某一时刻所处位置和运动速度不能同时准确测定。答案：D5.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布

4、完全相同，则元素B的核电荷数为（　　）A.a－n－3B.a＋n＋3C.a＋n－3D.a－n＋3解析：设B的核电荷数为x，根据阴加阳减规律，得a＋3＝x－n解得x＝a＋n＋3。答案：B6.下列元素一定属于卤素的是（　　）A.最外层电子数比次外层电子数少1B.最外层差一个电子达到稳定结构C.最外层电子数比次外层电子数多5D.最外层电子数为奇数，电子云球形对称C可选。D不可选，最外层电子数为奇数的，如H、Be、N等，且卤素原子的核外电子有s、p、d等轨道，电子云都不是球形的。答案：C7.道尔顿的原子学说曾经对科学的发展起了很大的作用。他的学说中包含下列论点：①原子是不能再分的粒子　②同种元素的原子

5、的各种性质和质量都相同　③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为上述论点中，不确切的是（　　）A.只有③B.只有①③C.只有②③D.只有①②③解析：本题有两种解法，常规解法和排除法。方法1（常规解法）：①不正确，原子可再分为原子核和核外电子，原子核和电子也可再分。②不正确，同种元素的原子化学性质相似，部分物理性质有较大差别；同一元素不同原子的质量有的相同，有的不相同，如12C和13C。③不正确，原子不是实心的球体，其内部有相对广阔的空间。这样可知答案。方法2（排除法）：由①不正确知备选项中无①者不可选，淘汰A、C。由②不正确知备选项中无②者不可选，淘汰B。从而可知答案。答案：D8.某粒

6、子的核外各层电子数之和为偶数，该粒子可能是下列中的（　　）A.LiB.NC.OD.Cl－解析：核电荷数为奇数的原子，核外电子数为奇数，最外层电子数也是奇数；核电荷数是偶数的原子，核外电子数是偶数，最外层电子数也是偶数。据此，可排除A、B，保留C。Cl原子的核外电子数为奇数，则Cl的核外电子数为偶数，D可选。答案：CD9.科学家最近制造出了一种核内有112个质子的新原子，该原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该原子的下列叙述正确的是（　　）A.其原子核内质子数和中子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子

7、质量与12C原子质量之比为277∶12解析：A、B两选项考查了同一个内容，即A＝Z＋N。已知新原子中，A＝277，Z＝112，所以其中子数为：N＝A－Z＝277－112＝165。由于核外电子数等于核内质子数，所以A错B对。C、D两选项考查了同一个内容，即原子的质量数和相对原子质量的关系。由于原子的相对原子质量与其质量数数值上约等，则根据原子相对原子质量的概念有：277≈m（新原子）∶m（12C）≈277∶12