2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律练习鲁科版必修2

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1、第1章原子结构与元素周期律测评（时间:45分钟满分：100分）一、选择题（本题共12小题,每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列微粒中，互为同位素的是（）A.12C和叱B.02和0301【2和『D.冰和干冰和14C中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，选项A正确;O2和@是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，选项B错误;比和『分别为氢元素的单质和氢离子,不是同位素关系，选项C错误;冰和干冰是固体水和固体二氧化碳，是两种物质，不是同位素,选项D错误。H]a2.下列有关化学用语使用正确的是（）、、、

2、C288A.硫原子的原子结构示意图：+16八丿B.W2O2中氧元素的化合价为-2价18C.原子核内有10个屮子的氧原子8017D.质量数为37的氯原子：37C1答案

3、c3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.元素性质是由于相对原子质量递增而呈现周期性变化的B.Li、Be、B原子最外层电子数依次增加C.N、0、F原子半径依次增大D.因为F比C1的非金属性强，所以HF的酸性比HC1的酸性强4.下列有关物质性质的说法错误的是（）A.热稳定性:HC1>HIB.原子半径:Na>MgC.酸14:H2S03>H2S04d.结合

4、质子能力:s2_>crfgc5.下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换生成的II2比1molB从酸中置换生成的比多D.常温时,A能从水中置换出氢，而B不能亜金属A比金属B活泼的依据是A比B更易失去电子，而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少，也不収决于电子层数的多少;金属越活泼，越易从水或酸中置换出1【2。1.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A.Na,Mg.Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的

5、增加而增加B.第2周期元素从Li到F,元素原子得电子能力逐渐增强C.同一周期从左到右（稀有气体元素除外），随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D.C、N、0、F与出化合越来越容易丽立、Mg、Al元素原子均是3层电子，电子层数相等。2.（」导学号15184025（2017全国【）短周期主族元素队X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢

6、化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C・Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红A.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期糜C3.下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是（）•••(D②③•••④⑤A.元素①位于笫2周期IVA族B.气态氢化物的稳定性:④〉②C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤〉④D.元素的最高正化合价:③二⑤解岡元素①位于第2周期VA族，故A错误;非金属性越强，氢化物越稳定,非金属性②〉④,所以气态氢化物的稳定性:②〉④，故B错误;非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强

7、，所以最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤〉④，故C正确;根据元素周期表可知，③是氟元素，没有正价，只有-1价，⑤为氯元素，最高正化合价为+7价，故D错误。翹C9.（」导学号15184027（2017天津理综）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）CaCO3NaHCOjNaiSiCh饱和溶液溶液A.气态氢化物的稳定性:H20>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物A.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>OSiB.用中文“氫”Go）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案cJNL

8、sSS10110.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与I【2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A.非金属性:Z

9、强糜B12.A、B都是短周期元素，原子半径:B>A,它们可以形成化合物AB?。由此可得出的正确判断是()A.B可能在同一周期B.A在B的前一周期C.A肯定是金属元素D.A可能在第3周期的IIA族或IVA族二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13.(12分)